tag:blogger.com,1999:blog-22573226927775921262024-03-12T21:33:20.827-07:00Just Chemistry ITSshare anything with chemistry
from group 1 & 7 InOrganic ChemistryChemistry ITShttp://www.blogger.com/profile/15359666485032146277noreply@blogger.comBlogger8125tag:blogger.com,1999:blog-2257322692777592126.post-9554999194955023542010-12-21T21:32:00.000-08:002010-12-21T21:32:02.448-08:00Senyawa Kompleks<div class="MsoListParagraph" style="line-height: 150%; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Senyawa koordinasi/senyawa kompleks adalah senyawa yang terbentuk melalui ikatan koordinasi, yakni<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>ikatan kovalen koordinasi antara ion/atom pusat dengan ligan (gugus pelindung). Disebut juga sebagai senyawa kompleks karena sulit dipahami pada awal penemuannya. Ikatan kovalen koordinasi yang terjadi merupakan ikatan kovalen (terdapat pasangan elektron yang digunakan bersama) di mana pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari salah satu atom. Ikatan koordinasi bisa terdapat pada kation atau anion senyawa tersebut. Ion/atom pusat merupakan ion/atom bagian dari senyawa koordinasi yang berada di pusat (bagian tengah) sebagai penerima pasangan electron sehingga dapat di sebut sebagai asam Lewis, umumnya berupa logam (terutama logam-logam transisi). Sedangkan ligan atau gugus pelindung merupakan atom/ion bagian dari senyawa koordinasi yang berada di bagian luar sebagai pemberi pasangan elektron sehingga dapat disebut sebagai basa Lewis (Chang,2004).<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 36.0pt; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Senyawa kompleks pertama kali ditemukan oleh Tassert (1798), yaitu CoCl<sub>3</sub>.6NH<sub>3</sub>. Senyawa tersebut dianggap aneh karena terbentuk oleh 2 senyawa stabil yang masing-masing valensinya sudah jenuh. Hal ini baru bisa dipahami setelah waktu berlalu sekitar 100 tahun. Selama waktu tersebut banyak senyawa kompleks telah dibuat dan dikaji sifat-sifatnya.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"><span style="mso-tab-count: 1;"> </span><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><u>Teori Medan Ligan<o:p></o:p></u></b></span></div><div class="pj" style="line-height: 21.95pt; margin-left: 36.0pt; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span lang="EN-US">Teori yang berkaitan dengan senyawa kompleks adalah Teori Medan Ligan. Teori medan kristal ini hampir selama 20 tahun semenjak ditemukan hanya digunakan dalam bidang fisika zat padat. Teori medan kristal digunakan pada pakar fisika zat padat untuk menjelaskan warna dan sifat magnetik garam-garam logam transisi terhidrat,khususnya yang memiliki atom pusat ion logam transisi dengan orbital d yang belum sepenuhnya terisi elektro seperti CuSO<sub>4</sub>.5H<sub>2</sub>O. Baru pada tahun 1950an. Pada awal tahun 1950an barulah pakar kimia koordinasi menerapkan teori medan kristal. <span style="mso-spacerun: yes;"> </span>Teori medan kristal ini digunakan untuk menjelaskan energi kompleks koordinasi. Hal ini didasarkan pada deskripsi ionik pada ikatan logam ligan. Teori medan kristal yang dikemukakan Bethe dilandasi oleh tiga asumsi yaitu : </span></div><div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 108.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; text-indent: -36.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span style="mso-list: Ignore;">1.<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Ligan ligan diperlakukan sebagai titik-titik bermuatan.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpLast" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 108.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-add-space: auto;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 108.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-align: justify; text-indent: -36.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">2.<span style="mso-tab-count: 1;"> </span>Interaksi anatara ion logam dengan ligan-ligan dianggap sepenunya <span style="mso-spacerun: yes;"> </span>sebagai interaksi elektrostatik(ionik). Apabila ligan yang ada merupakan ligan netral seperti NH<sub>3</sub>, dan H<sub>2</sub>O, maka dalam interaksi tersebut ujung negatif dari dipol dalam molekul-molekul netral diarahkan terhadap ion logam.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span style="mso-tab-count: 1;"> </span><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 108.0pt; text-indent: -36.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">3. <span style="mso-tab-count: 1;"> </span>Tidak terjadi interaksi antara orbital-orbital dari ion logam dengan orbital-orbital dari ligan.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 108.0pt; text-align: justify; text-indent: -36.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">4.<span style="mso-tab-count: 1;"> </span>H<sub>2</sub>O, maka dalam interaksi tersebut ujung negative dari dipol dalam molekul-molekul netral diarahkan terhadap<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>ion logam.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 108.0pt; text-align: justify; text-indent: -36.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">5.<span style="mso-tab-count: 1;"> </span>Tidak terjadi interaksi antara orbital-orbital dari ion logam dengan orbital-orbital dari ligan.<o:p></o:p></span></div><div align="right" class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 108.0pt; text-align: right; text-indent: -36.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">(Effendy,2007)<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 36.0pt; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Menurut teori medan kristal atau crystal field theory (CFT), ikatan antar atom pusat dan ligand dalam kompleks berupa ikatan ion, hingga gaya-gaya yang ada hanya berupa gaya elektrostatik dari percobaan-percobaan yang diperoleh bahwa ada ligan-ligan yang menghasilkan medan listrik yang kuat dan yang disebut strong ligan field, ada ligan yang sebaliknya dan disebut weak ligan field.<o:p></o:p></span></div><div class="pj" style="line-height: 150%; margin-left: 36.0pt; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span class="nw"><span lang="EN-US">Menurut medan kristal atau</span></span><span class="ff3"><span lang="EN-US"> crystal field theory (CFT),</span></span><span class="nw"><span lang="EN-US"> ikatan antara atom pusat dan</span></span><span lang="EN-US"> <span class="nw">ligan dalam kompleks berupa ikatan ion, hingga gaya yabng ada hanya berupa gaya</span> <span class="nw">elektrostatik. Ion kompleks tersusun dari ion pusat yang dikelilingi oleh ion-ion lawan atau</span> <span class="nw">molekul-molekul yang mempunyai momen dipol permanen.</span> </span></div><div class="pj" style="line-height: 150%; margin-left: 36.0pt; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span class="nw"><span lang="EN-US">Medan listrik dari ion pusat akan mempengaruhi ligand-ligand sekelilingnya, sedang</span></span><span lang="EN-US"> <span class="nw">medan gabungan dari ligand-ligand</span><span class="ib"> </span><span class="nw">akan mempengaruhi elektron-elektron dari ion pusat.</span> <span class="nw">Pengaruh ligan ini terutama mengenai elektron d dari ion pusat dan ion kompleks dari logam-</span> <span class="nw">logam transisi. Pengaruh ligand tergantung dari jenisnya, terutama pada kekuatan medan</span> <span class="nw">listrik dan kedudukan geometri ligand-ligand dalam kompleks.</span> </span></div><div class="pj" style="line-height: 150%; margin-left: 36.0pt; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span class="nw"><span lang="EN-US">Didalam ion bebas kelima orbital</span></span><span class="ff3"><span lang="EN-US">d</span></span><span class="nw"><span lang="EN-US"> bersifat</span></span><span class="ff3"><span lang="EN-US">degen erate</span></span><span class="nw"><span lang="EN-US"> artinya mempunyai energi</span></span><span lang="EN-US"> <span class="nw">yang sama dan elektron dalam orbital ini selalu memenuhi hukum multiplicity yang</span> <span class="nw">maksimal. Teori medan kristal terutama membicarakan pengaruh ligand yang tersusun secara</span> <span class="nw">berbeda-beda disekitar ion pusat terhadap energi dari orbital</span><span class="ff3">d</span><span class="nw">. Pembagian orbital d menjadi</span> <span class="nw">dua golongan yaitu orbital eg atau</span><span class="ff3">d</span><span class="ff5">j</span><span class="nw"> dan orbital t2g atau de mempunyai arti penting dalam hal</span> <span class="nw">pengaruh ligan terhadap orbital-orbital tersebut.</span> </span></div><div class="pj" style="line-height: 150%; margin-left: 36.0pt; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span class="nw"><span lang="EN-US">Dengan adanya ligand disekitar ion pusat orbital d tidak lagi </span></span><span class="ff3"><span lang="EN-US">degenerate</span></span><span class="nw"><span lang="EN-US">, orbital d ini</span></span><span lang="EN-US"> <span class="nw">terbagi menjadi beberapa orbital dengan energi berbeda. Dikatakan juga orbital d ini</span> <span class="nw">mengalami </span><span class="ff3">splitting.</span> </span></div><div class="pj" style="line-height: 150%; margin-left: 36.0pt; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span class="nw"><span lang="EN-US">Bila kelima orbital d sama dengan dan medan ligand mempengaruhi kelimanya</span></span><span lang="EN-US"> <span class="nw">dengan cara yang sama maka kelima orbital d ini akan tetap</span><span class="ff3">degenerate</span><span class="nw"> pada energy level</span> <span class="nw">yang lebih tinggi. Kenyataannya kelima orbital d tidak sama, yaitu ada orbital eg dan</span> <span class="nw">t2g. Disamping itu medan ligand tergantung dari letaknya disekitar ion pusat, artinya</span> <span class="nw">apakah strukturnya oktahedral, tetrahedral, atau planar segi empat.</span> </span></div><div class="pj" style="line-height: 150%; margin-left: 36.0pt; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span lang="EN-US">Uraian atau splitting dari orbital d oleh ligan, tegantung dari strukturnya dan berbeda untuk struktur oktahedral dan tetrahedral.</span></div><div align="right" class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 108.0pt; text-align: right; text-indent: -36.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">(Effendy,2007)<o:p></o:p></span></div><div class="pj" style="line-height: 150%; text-align: justify;"><span lang="EN-US"><span style="mso-tab-count: 1;"> </span><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><u>Splitting Pada Kompleks Oktahedral<o:p></o:p></u></b></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 36.0pt; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Medan listrik dari ion pusat akan mempengaruhi ligan-ligan sekelilingnya, sedang medan gabungan dari ligan-ligan akan mempengaruhi ion pusat. Pengaruh ligan ini terutama mengenai elektron d dari ion pusat seperti kita ketahui ion kompleks dari logam-logam transisi. Pengaruh ligand tergantung dari jenisnya, trutama pada kekuatan medan listrik dan kedudukan geometri ligand-ligand dalam kompleks.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 36.0pt; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify; text-indent: 39.5pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Di dalam ion bebas kelima orbital d bersifat degenerate artinya mempunyai energi yang sama dan elektron dalam orbital ini selalu memenuhi hukum multiplicity yang maksimal. Pembagian orbital d menjadi 2 golongan yaitu orbital eg dan orbital t<sub>2</sub>g atau demempunyai arti penting dalam hal pengaruh ligand terhadap orbital-orbital tersebut. <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 36.0pt; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify; text-indent: 39.5pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Dengan adanya ligand disekitar ion pusat orbital d tidak lagi degenerate, orbital d ini terbagi menjadi beberapa orbital dengan energi berbeda. Dikatakan juga orbital d ini mengalami spliting. <o:p></o:p></span></div><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%; mso-ansi-language: EN-US; mso-bidi-language: AR-SA; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-US;">Pada kompleks oktahedral atom pusat berikatan dengan 6 atom donor. Kompleks oktahedral memiliki tingkat simetri tertinggi apabila ligan-ligan yang terikat pada atom pusat merupakan ligan monodentat monoatom yang sama, seperti: F-, Cl-, Br-, dan I-. Pada pembentukan kompleks octahedral dianggap ada 6 ligan monodentat yang mendekati atom pusat sampai pada jarak tertentu saat ikatan-ikatan antara atom pusat dan ligan-ligan terbentuk.</span><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiI7Zh3V-JWGzJ-4QTMyKnIcHNjqt96nsX_WqlcO_bEe7ilojsJb-Z_sBtVLKWDFhhMEqbFvokq610EGvZpGCbBRSC7tRfBeJF_EQ1qUgqJARCssl70zOqwrWoWzAPHNhv2jiQfE-AI3y3h/s1600/i1.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiI7Zh3V-JWGzJ-4QTMyKnIcHNjqt96nsX_WqlcO_bEe7ilojsJb-Z_sBtVLKWDFhhMEqbFvokq610EGvZpGCbBRSC7tRfBeJF_EQ1qUgqJARCssl70zOqwrWoWzAPHNhv2jiQfE-AI3y3h/s1600/i1.jpg" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 36.0pt; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Pada gambar di atas nampak bahwa orbital dx<sup>2</sup>-y<sup>2</sup> dan dz<sup>2 </sup>tedapat pada sumbu-sumbu x, y dan z sedangkan orbital dxy, dxz dan dyz terdapat antara sumbu-sumbu. Karena ligan-ligan terdapat pada sumbu x, y dan z maka pengaruh ligan pada orbital eg lebih besar daripada untuk orbital t<sub>2</sub>g. Setelah terjadi uraian atau spliting orbiltal eg mempunyai energi lebih tinggi daripada orbital t<sub>2</sub>g. Pada pengisian elektron, orbital t<sub>2</sub>g akan mengisi lebih dahulu daripada orbital eg. Perbedaan antara orbital eg dan obital t<sub>2</sub>g biasanya dinyatakan dengan </span><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-ascii-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-char-type: symbol; mso-hansi-font-family: "Times New Roman"; mso-symbol-font-family: Symbol;"><span style="mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Symbol;">D</span></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">o atau 10 Dq. Karena pada splitting tidak terjadi kehilangan energi, maka energi orbital eg menjadi 0,6 </span><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-ascii-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-char-type: symbol; mso-hansi-font-family: "Times New Roman"; mso-symbol-font-family: Symbol;"><span style="mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Symbol;">D</span></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">o lebih tinggi sedangkan obital t<sub>2</sub>g menjadi 0,4 </span><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-ascii-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-char-type: symbol; mso-hansi-font-family: "Times New Roman"; mso-symbol-font-family: Symbol;"><span style="mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Symbol;">D</span></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">o lebih rendah dari pada enegi kompleks hipotesis. Besarnya </span><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-ascii-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-char-type: symbol; mso-hansi-font-family: "Times New Roman"; mso-symbol-font-family: Symbol;"><span style="mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Symbol;">D</span></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">o untuk bermacam-macam kompleks berkisar antara 30-60kcal/mol. Ao artinya </span><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-ascii-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-char-type: symbol; mso-hansi-font-family: "Times New Roman"; mso-symbol-font-family: Symbol;"><span style="mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Symbol;">D</span></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"> oktahedral, untuk membedakan dengan </span><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-ascii-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-char-type: symbol; mso-hansi-font-family: "Times New Roman"; mso-symbol-font-family: Symbol;"><span style="mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Symbol;">D</span></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">t (tetrahedral) yang akan dibahas selanjutnya.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 36.0pt; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Elektron akan mengisi orbital d yang energinya rendah, jadi pada orbital t<sub>2</sub>g. Teori elektrostatik sederhana tidak mengenal adanya orbital d yang mempunyai energi berbeda di dalam kompleks. Karena itu, teori ini menyatakan bahwa elektron d terhadap orbital d merupakan hipotesis yang degenerate. Kenyataannya elektron d tadi menempati orbital t<sub>2</sub>g yang mempunyai energi 0,4 </span><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-ascii-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-char-type: symbol; mso-hansi-font-family: "Times New Roman"; mso-symbol-font-family: Symbol;"><span style="mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Symbol;">D</span></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">o lebih rendah dari orbital hipotesis yang degenerate. Jadi, kompleks akan 0,4 </span><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-ascii-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-char-type: symbol; mso-hansi-font-family: "Times New Roman"; mso-symbol-font-family: Symbol;"><span style="mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Symbol;">D</span></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">o lebih stabil dari pada senyawa elektrostatik yang sederhana. Dengan kata lain elektron d dan juga kompleks sebagai keseluruhan, mempunyai energi lebih rendah sebagai hasil penempatan elektron pada orbital t<sub>2</sub>g, suatu orbital yang relatif jauh dari ligand. Energi sebesar 0,4</span><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-ascii-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-char-type: symbol; mso-hansi-font-family: "Times New Roman"; mso-symbol-font-family: Symbol;"><span style="mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Symbol;">D</span></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">o disebut crystal field stabilization energi (CFSE) dari kompleks. Pengisian elekton pada orbital d, dipengaruhi oleh kekuatan medan dari ligand. Untuk ligand yang kekuatan medannya besar atau strong ligand field, splitting yang terjadi menghasilkan perbedaan energi yang besar, akibatnya elektron akan mengisi penuh energi yang rendah sebelum mengisi orbital yang energinya tinggi (Effendy,2004).<o:p></o:p></span></div><div class="pj" style="line-height: 150%; text-align: justify;"><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><u><span lang="EN-US">Splitting Pada Kompleks Tetrahedral<o:p></o:p></span></u></b></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgSGcMI_OMwc3KnOyOhMFR9BhGGbzzDbx2xVXUvMqyuTD4baVH0pwjTvZZroX8wO_ojBT9IAG594J6FyDslFMABMAEG2zIPthcw0RmJ_UGz4-TLuoo5gtqJ-1xW9OEhWtGyoankgaZRunpB/s1600/i2.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="164" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgSGcMI_OMwc3KnOyOhMFR9BhGGbzzDbx2xVXUvMqyuTD4baVH0pwjTvZZroX8wO_ojBT9IAG594J6FyDslFMABMAEG2zIPthcw0RmJ_UGz4-TLuoo5gtqJ-1xW9OEhWtGyoankgaZRunpB/s320/i2.jpg" width="320" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Dari gambar di atas terlihat bahwa obital t<sub>2</sub>g lebih dekat kepada ligan-ligan daripada orbital eg. Garis yang menghubungkan letak ligan dan titik pusat kubus dengan arah orbital eg membentuk sudut sebesar 54044˚ sedangkan garis tersebut dengan arah orbital t<sub>2</sub>g membentuk sudut 36016˚. Medan listrik yang terjadi pada pembentukan kompleks tetrahedral menyebabkan pemisahan orbital d pada ion pusat. Karena hal ini maka dalam medan tetrahedral, orbital t<sub>2</sub>g mendapat pengaruh yang lebih besar dari ligan, akibatnya energy level orbital t<sub>2</sub>g naik dan orbital eg turun. Perbedaan energi ini biasanya disebut </span><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-ascii-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-char-type: symbol; mso-hansi-font-family: "Times New Roman"; mso-symbol-font-family: Symbol;"><span style="mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Symbol;">D</span></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">t, artinya </span><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-ascii-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-char-type: symbol; mso-hansi-font-family: "Times New Roman"; mso-symbol-font-family: Symbol;"><span style="mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Symbol;">D</span></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"> yang harganya lebih kecil dari pada </span><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-ascii-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-char-type: symbol; mso-hansi-font-family: "Times New Roman"; mso-symbol-font-family: Symbol;"><span style="mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Symbol;">D</span></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">o. Hal ini disebabkan karena, pada medan tetrahedral hanya ada 4 ligan. Sedanbg pada medan oktahedral ada 6 ligan, ditambah lagi tidaka adanya ligan yang langsung searah dengan orbital d pada medan tetrahedral. Bila jarak ligan dai pusat sama dan bila ikatan dianggap elektrostatik murni, maka diperoleh bahwa : </span><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-ascii-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-char-type: symbol; mso-hansi-font-family: "Times New Roman"; mso-symbol-font-family: Symbol;"><span style="mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Symbol;">D</span></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"> tetrahedral ~ 4/9 </span><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-ascii-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-char-type: symbol; mso-hansi-font-family: "Times New Roman"; mso-symbol-font-family: Symbol;"><span style="mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Symbol;">D</span></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"> octahedral (Efendy,2004).<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Harga 10 dq dipengaruhi oleh beberapa faktor, diantaranya :<o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraph" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span style="mso-list: Ignore;">1.<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Muatan ion logam<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 18.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; letter-spacing: .6pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Makin banyak muatan ion,makin besar pula harga 10 Dq nya,karena makinbanyak muatan ion logam maka makin besar pula untuk menarik ligan lebih dekat.</span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Akibatnya pengaruh ligan makin kuat sehingga pembelahan orbital makin besar.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><br />
</div><div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span style="mso-list: Ignore;">2.<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Jenis Ion pusat <o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpLast" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-add-space: auto;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; letter-spacing: .6pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Logam logam yang terletak pada satu periode, harga 10 dqnya tidak terlalu </span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">berbeda. Untuk satu golongan, Semakin kebawah, harganya akan semakin besar.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;"><br />
</div><div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span style="mso-list: Ignore;">3.<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Ligan<o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpLast" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-add-space: auto;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Semakin kuat ligannya, maka 10 dq juga akan semakin besar. Jika 10 dq kecil, maka<span style="letter-spacing: .6pt;">ligannya adalah ligan lemah. Ligan yang kuat dapat menggantikan ligan yang lebih</span>lemah.Harga 10 dq dapat memberikan beberapa informasi mengenai warna kompleks, serta sifat kemagnetan kompleks. Untuk mengeksitasi elektron dari tingkat <span style="letter-spacing: .6pt;">dasar ke tingkat yang lebih atas, diperlukan energi. Energi yang diserap memiliki</span>panjang gelombang tertentu. Sedangkan, warna kompleks yang tampak adalah warnakomplementer yang panjang gelombangnya diserap untuk eksitasi electron.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;"><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><u><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Perhitungan CFSE<o:p></o:p></span></u></b></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify; text-indent: 39.5pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Crystal field st Hans Bethe abilizationenergy berubah – ubah sesuai dengan struktur dan jenis ion kompleks. Perbedaan energi orbital t<sub>2</sub>g dan eg Hans Bethe untuk kompleks tetrahedral -4/9 kali untuk kompleks octahedral orbital t<sub>2</sub>g mempunyai energi 0,27 ∆ lebih rendah dari pada kompleks hipotesis, bila ∆ adalah ∆ , untuk kompleks tetrahedral : CFSE = (0,27y – 0,18x) ∆. <span style="mso-spacerun: yes;"> </span>y merupakan <span style="mso-spacerun: yes;"> </span>jumlah elektron di orbital e dan x merupakan jumlah elektron di orbital t<sub>2</sub>g. <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify; text-indent: 39.5pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Pada gambar splitting oktahedral terlihat bahwa orbital t<sub>2</sub>g mempunyai energi 0,4 Io dan energi pada orbital eg adalah 0,6 Io sehingga untuk menghitung CFSE = (0,4 x – 0,6 y) Io. Dimana x = jumlah elektron di orbital t2g dan y = jumlah elektron di orbital eg. Contoh jumlah elektron d = 7, t2g = 5 dan eg = 2.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 39.5pt; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">CFSE <span style="mso-spacerun: yes;"> </span>= (0,4 x – 0,6 y) Io<br />
<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>= (0,4 . 5 – 0,6 . 2 ) Io<br />
<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>= (2 – 1,2 ) Io<br />
<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>= 0,8 Io<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Jadi dengan kata lain CFSE dapat dihitung dengan rumus umum, yaitu :<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 36.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: 36.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">CFSE =energi pada t<sub>2</sub>g.x –(energi dari eg .y) <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 36.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: 36.0pt;"><br />
</div><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%; mso-ansi-language: EN-US; mso-bidi-language: AR-SA; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-US;">Berikut ini dicantumkan tabel nilai umum CFSE pada kompleks oktahedral, tetrahedral dan planar segiempat (Sokardjo,1992).</span><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgGDyZqGbib6H2yiU_RPqYKr8RKww3Gl-Om-RgywuyBVpSPtI5cysay9-fyDmln3qBkFK5uGKypvN8M0zenylkO44zYXrw9jHmy9SN-6Y3q3sQ6ZrjrR_kDXMyUJ8wq_XL7Iih545LPtcCX/s1600/i3.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="176" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgGDyZqGbib6H2yiU_RPqYKr8RKww3Gl-Om-RgywuyBVpSPtI5cysay9-fyDmln3qBkFK5uGKypvN8M0zenylkO44zYXrw9jHmy9SN-6Y3q3sQ6ZrjrR_kDXMyUJ8wq_XL7Iih545LPtcCX/s400/i3.jpg" width="400" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">DAFTAR PUSTAKA<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"><span lang="EN-US">Effendy.2007.<span class="ff2">Kimia Koordinasi Jilid 1</span>.Malang:Bayumedia<br />
Sukardjo.1992.<span class="ff2">Kimia Koordinasi</span>.jakarta:Rineka Cipta<br />
Oxtoby dkk. 2001.<span class="ff2"> Prinsip-prinsip kimia modern 2</span>.jakarta. Erlangga<br />
Raymond chang. 2004.<span class="ff2"> Kima dasar konsep-konsep inti jilid 2</span>. Jakarta. Erlangga</span><span style="mso-ansi-language: IN;"><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><i style="mso-bidi-font-style: normal;"><span style="mso-ansi-language: IN;">By ika fitri u 1408 100 088<o:p></o:p></span></i></b></div><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br />
</div><div class="pj" style="line-height: 150%; text-align: center;"><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><u><span lang="EN-US"><br />
</span></u></b></div><br />
<div style="text-align: center;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%; mso-ansi-language: EN-US; mso-bidi-language: AR-SA; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-US;"><br />
</span></div>Chemistry ITShttp://www.blogger.com/profile/15359666485032146277noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-2257322692777592126.post-13694265960940551042010-12-21T21:13:00.000-08:002010-12-21T21:13:07.342-08:00Teori Medan Kristal by faizatur<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Teori medan kristal yang dikemukakan Bethe dilandasi oleh tiga asumsi yaitu : <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">1. Ligan ligan diperlakukan sebagai titik-titik bermuatan<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">2. Interaksi anatara ion logam dengan ligan-ligan dianggap sepenunya sebagai interaksi elektrostatik(ionik). Apabila ligan yang ada merupakan ligan netral seperti NH3, dan H2O, maka dalam interaksi tersebut ujung negatif dari dipol dalam molekul-molekul netral diarahkan terhadap ion logam<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">3. Tidak terjadi interaksi antara orbital-orbital dari ion logam dengan orbital-orbital dari ligan.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">4. H2O, maka dalam interaksi tersebut ujung negatif dari dipol dalam molekul-molekul netral diarahkan terhadap ion logam 5. Tidak terjadi interaksi antara orbital-orbital dari ion logam dengan orbital-orbital dari ligan. <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 36.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Menurut medan kristal atau <i>crystal field theory (CFT), </i>ikatan antara atom pusat dan ligan dalam kompleks berupa ikatan ion, hingga gaya yabng ada hanya berupa gaya elektrostatik. Ion kompleks tersusun dari ion pusat yang dikelilingi oleh ion-ion lawan atau molekul-molekul yang mempunyai momen dipole permanen. Medan listrik dari ion pusat akan mempengaruhi ligand-ligand sekelilingnya, sedang medan gabungan dari ligand-ligand akan mempengaruhi elektron-elektron dari ion pusat. Pengaruh ligan ini terutama mengenai elektron d dari ion pusat dan ion kompleks dari logam - logam transisi. Pengaruh ligand tergantung dari jenisnya, terutama pada kekuatan medan listrik dan kedudukan geometri ligand-ligand dalam kompleks. Didalam ion bebas kelima orbital <i>d </i>bersifat <i>degenerate </i>artinya mempunyai energy yang sama dan elektron dalam orbital ini selalu memenuhi hukum multiplicity yang maksimal. Teori medan kristal terutama membicarakan pengaruh ligand yang tersusun secara berbeda-beda disekitar ion pusat terhadap energi dari orbital <i>d</i>. Pembagian orbital d menjadi dua golongan yaitu orbital eg atau <i>d</i>j dan orbital t2g atau de mempunyai arti penting dalam hal pengaruh ligan terhadap orbital-orbital tersebut. Dengan adanya ligand disekitar ion pusat orbital d tidak lagi <i>degenerate</i>, orbital d ini terbagi menjad beberapa orbital dengan energi berbeda. Dikatakan juga orbital d ini<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">mengalami <i>spilitting. </i>Ligand didalam ion kompleks berupa ion-ion negatif seperti F- dan CN- atau berupa molekul-molekul polar dengan muatan negatifnya mengarah pada ion pusat seperti H2O atau NH3. Ligand ini akan menimbulkan medan listrik yang akan menolak elektron terutama elektron d dari ion pusat. Penolakan ini menyebabkan <i>energi level </i>orbital d dari ion pusat bertambah. Bila kelima orbital d sama dengan dan medan ligand mempengaruhi kelimanya dengan cara yang sama maka kelima orbital d ini akan tetap <i>degenerate </i>pada energy level yang lebih tinggi. Kenyataannya kelima orbital d tidak sama, yaitu ada orbital eg atau d γ dan t2g atau d e. Disamping itu medan ligand tergantung dari letaknya disekitar ion pusat, artinya apakah strukturnya oktahedral, tetrahedral, atau planar segi empat. Akibat dari orbital d diurai oleh medan ligand, peristiwa ini disebut uraian medan ligand atau <i>crysral field spilitting</i>. Dari percobaan diperoleh bahwa ada ligand-ligand yang menghasilkan medan listrik yang kuat dan disebut <i>strong ligand field, </i>ada ligand yang sebaliknya dan disebut <i>weak ligand field. </i>Berhubungan dengan ini ligand dapat disusun dalam suatu spectrochemical series sesuai dengan kekuatan medannya.<o:p></o:p></span></div><div align="center" class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: center; text-autospace: none;"><br />
</div><div align="center" class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: center; text-autospace: none;"><b><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Pengisisan elektron pada orbital d<o:p></o:p></span></b></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Pengisian elekton pada orbital d, dipengaruhi oleh kekuatan medan dari ligand. Untuk ligand yang kekuatan medannya besar atau strong ligand field, splitting yang terjadi menghasilkan perbedaan energi yang besar, akibatnya elektron akan mengisi penuh energi yang rendah sebelum mengisi orbital yang energinya tinggi. Pengisian elektron orbital d pada medan octahedral <b><o:p></o:p></b></span></div><div align="center" class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: center; text-autospace: none;"><b><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Perhitungan CFSE<o:p></o:p></span></b></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Crystal field st Hans Bethe abilizationenergy berubah – ubah sesuai dengan struktur dan jenis ion kompleks. Perbedaan energi orbital t2g dan eg Hans Bethe untuk kompleks tetrahedral ~4/9 kali untuk kompleks oktahedral.orbital t2g mempunyai energi 0,27 Δ lebih rendah dari pada kompleks hipotesis, bila Δ adalah Δ .untuk kompleks tetrahedra: <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>CFSE = (0,27y – 0,18x) Δ˳ <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">y = jumlah elektron di orbital eg dan<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">x = jumlah elektron di orbital t2g.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 36.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Pada splitting oktahedral terlihat bahwa orbital t2g mempunyai energy 0,4 Io dan energi pada orbital eg adalah 0,6 Io sehingga untuk menghitung CFSE = (0,4 x – 0,6 y) Io . Dimana x = jumlah elektron di orbital t2g dan y = jumlah electron di orbital eg. <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 36.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Contoh<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 36.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>jumlah elektron d <span style="mso-tab-count: 1;"> </span>= 7, t2g = 5 dan eg = 2. CFSE = (0,4 x – 0,6 y) Io<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 144.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">= (0,4 . 5 – 0,6 . 2 ) Io = (2 – 1,2 ) Io<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 108.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 36.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">= 0,8 Io <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Jadi dengan kata lain CFSE dapat dihitung dengan rumus umum<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">CFSE =energi pada t2g.x –(energi dari eg .y)<o:p></o:p></span></div><div style="line-height: 150%; text-align: justify;"><strong><span lang="EN-US"><o:p> </o:p></span></strong><strong><span lang="EN-US"><o:p> </o:p></span></strong></div><div style="line-height: 150%; text-align: justify;"><strong><span lang="EN-US">Spektra </span></strong></div><div style="line-height: 150%; text-align: justify;"><span lang="EN-US">Banyak kompleks logam transisi memiliki warna yang khas. Hal ini berarti ada absorpsi di daerah sinar tampak dari elektron yang dieksitasi oleh cahaya tampak dari tingkat energi orbital molekul kompleks yang diisi elektron ke tingkat energi yang kosong. Bila perbedaan energi antar orbital yang dapat mengalami transisi disebut ∆Ε, frekuensi absorpsi ν diberikan oleh persamaan ∆Ε = h ν. Transisi elektronik yang dihasilkan oleh pemompaan optis (cahaya) diklasifikasikan secara kasar menjadi dua golongan. Bila kedua orbital molekul yang memungkinkan transisi memiliki karakter utama <em>d</em>, transisinya disebut <strong>transisi d-d</strong> atau <strong>transisi medan ligan</strong>, dan panjang gelombang absorpsinya bergantung sekali pada pembelahan medan ligan. Bila satu dari dua orbital memiliki karakter utama logam dan orbital yang lain memiliki karakter ligan, transisinya disebut <strong>transfer muatan</strong>. Transisi transfer muatan diklasifikasikan atas transfer muatan logam ke ligan (<em>metal (M) to ligand (L) charge-transfers (MLCT</em>)) dan transfer muatan ligan ke logam (LMCT).</span></div><div style="line-height: 150%; text-align: justify;"><span lang="EN-US">Karena analisis spektra kompleks oktahedral cukup mudah, spektra kompleks ini telah dipelajari dengan detail beberapa tahun. Bila kompleks memiliki satu elektron <em>d</em>, analisisnya sangat sederhana. Misalnya, Ti dalam [Ti(OH<sub>2</sub>)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup> adalah ion <em>d</em><sup>1</sup>, dan elektronnya menempati orbital <em>t<sub>2g</sub></em> yang dihasilkan oleh pembelahan medan ligan oktahedral. Kompleksnya bewarna ungu akibat absorpsi pada 492 nm (20300 cm<sup>-1</sup>) (Gambar 6.13) berhubungan dengan pemompaan optis elektron d ke orbital <em>e<sub>g</sub></em>. Namun, dalam kompleks dengan lebih dari satu elektron d, ada interaksi tolakan antar elektron, dan spektrum transisi d-d memiliki lebih dari satu puncak. Misalnya kompleks <em>d</em><sup>3</sup> [Cr(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup> menunjukkan dua puncak absorpsi <em>d-d</em> pada 400 nm (25000 cm<sup>-1</sup>), menyarankan bahwa komplkesnya memiliki dua kelompok orbital molekul yang memungkinkan transisi elektronik dengan probabilitas transisi uang besar. Hal ini berarti, bila tiga elektron di orbital <em>t<sub>2g</sub></em> dieksitasi ke orbital <em>e<sub>g</sub></em>, ada perbedaan energi karena interaksi tolakan antar elektron.</span></div><div style="line-height: 150%; text-align: justify;"><strong><span lang="EN-US">Diagram Tanabe-Sugano</span></strong><span lang="EN-US"> dibangun dengan perhitungan berdasarkan teori medan ligan dan telah digunakan secara luas dalam analisis spektra absorpsi ion <em>d</em><sup>1</sup> sampai <em>d</em><sup>9</sup>. Analisisnya menjadi semakin sukar untuk ion dengan banyak elektron. Dalam setiap kasus, keberadaan spektrum <em>d-d </em>mensyaratkan bahwa perbedaan energi orbital yang terisi dan yang kosong ekuivalen dengan energi spektrum UV-visibel, transisinya diperbolehkan oleh aturan seleksi, dan kebolehjadian transisinya cukup tinggi. Biasanya, absorpsi transfer muatan lebih kuat daripada transisi absorpsi medan ligan. LMCT akan muncul bila ligan memiliki pasangan elektron non-ikatan yang energinya cukup tinggi atau logamnya memiliki orbital berenergi rendah yang kosong. Di lain pihak, MLCT akan muncul bila ligan memiliki orbital π* berenergi rendah, dan kompleks bipiridin adalah contoh baik yang memenuhi syarat ini. Karena waktu hidup keadaan tereksitasi kompleks rutenium biasanya sangat panjang, banyak studi yang telah dilakukan untuk mempelajari reaksi fotoredoksnya.</span></div><div style="line-height: 150%; text-align: justify;"><strong><span lang="EN-US">Deret spektrokimia </span></strong></div><div style="line-height: 150%; text-align: justify;"><span lang="EN-US">Besarnya parameter pembelahan medan ligan ∆<sub>0</sub> ditentukan oleh identitas ligan. Suatu aturan empiris yang disebut <strong>deret spektrokimia</strong> telah diusulkan oleh kimiawan Jepang Rutaro Tsuchida. Aturan ini dibangun dari data empiris yang dikumpulkan bila diukur spektra kompleks yang memiliki atom pusat, bilangan oksidasi dan bilangan koordinasi, dsb sama. Penting dicatat bahwa ligan dengan sifat akseptor π memiliki posisi yang tinggi dalam deret ini.</span></div><div style="line-height: 150%; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span lang="EN-US">Walaupun ∆<sub>0</sub> menjadi lebih besar dalam urutan ini, urutan ini bergantung pada identitas atom pusat dan bilangan oksidasinya. Yakni, ∆<sub>o</sub> lebih besar untuk logam 4<em>d</em> dan 5<em>d</em> daripada logam 3<em>d</em> dan menjadi lebih besar dengan meningkatnya bilangan oksidasi. Besarnya ∆<sub>0</sub> berhubungan erat dengan posisi spektrum elektromagnetik, dan merupakan faktor kunci dalam menentukan posisi ligan dalam deret spektrokimia. Ligan donor π (halogen, aqua, dsb.) membuat panjang gelombang absorpsi lebih besar, dan ligan akseptor π (karbonil, olefin, dsb.) memperpendek panjang gelombang absorpsi dengan kontribusi dari ikatan π.</span><span style="mso-ansi-language: IN;"><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; line-height: normal; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;"><br />
</span></div><div class="MsoNormal" style="font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; line-height: normal; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Sumber :<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; line-height: normal; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Times New Roman', serif;"><a href="http://en.wordpress.com/tag/kimia-koordinasi/" style="text-decoration: none;"><span class="Apple-style-span" style="color: black;">http://en.wordpress.com/tag/kimia-koordinasi/</span></a></span></div><div class="MsoNormal" style="font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; line-height: normal; text-align: justify;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Saito, T.1996. “KimiaAnorganik”. Iwanami Shoten, Publishers, Tokyo<o:p></o:p></span></div><div style="line-height: 150%; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><br />
</div><div style="line-height: 150%; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span style="mso-ansi-language: IN;"><o:p><br />
</o:p></span></div><div style="line-height: 150%; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><b><i>By faizatur rohmah 1408 100 070</i></b><o:p></o:p></div>Chemistry ITShttp://www.blogger.com/profile/15359666485032146277noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-2257322692777592126.post-73056109892742527452010-12-21T20:57:00.000-08:002010-12-21T20:57:52.530-08:00TEORI SENYAWA KOMPLEKS<div class="MsoListParagraph" style="mso-list: l0 level1 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 14pt; line-height: 115%;">1.<span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span><u><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 14pt; line-height: 115%;">Kompleks bujur sangkar <o:p></o:p></span></u></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: 18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;">Kompleks dengan empat ligan dalam bidang yang mengandung atom logam di pusatnya disebut kompleks bujur sangkar. Dengan menempatkan enam ligan di sumbu koordinat Cartesian, kemudian dua ligan perlahan-lahan digeser dari atom pusat dan akhirnya hanya empat ligan yang terikat terletak di bidang xy.Interaksi dua ligan di koordinat z dengan orbital dz2, dxz, dan dyz menjadi lebih kecil dan tingkat energinya menjadi lebih rendah. Di pihak lain empat ligan sisanya mendekati atom logam dan tingkat energi dx2-y2 dan dxy naik akibat pergeseran dua ligan. Hal ini menghasilkan urutan tingkat energinya menjadi dxz, dyz < dz2 < dxy << dx2-y2 (Gambar 6.7). Kompleks Rh+, Ir+, Pd2+, Pt2+, dan Au3+ dengan konfigurasi d8 cenderung membentuk struktur bujur sangkar sebab 8 elektron menempati orbital terendah dan orbital tertinggi dx2-y2 kosong.<o:p></o:p></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh4EdKxdPpO7uzNJ4EwtWav4x-pjKp5MAVylb6mpNdnuGDP8Y9FT_A_APe50xFjX8ioGAg1va382TPshy_J4-K4O9y7WJiICRkW0Rcza1Bs2dgzoUA5RznCIMF7ZQ6DYqGLE1q59V4cACQo/s1600/n1.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh4EdKxdPpO7uzNJ4EwtWav4x-pjKp5MAVylb6mpNdnuGDP8Y9FT_A_APe50xFjX8ioGAg1va382TPshy_J4-K4O9y7WJiICRkW0Rcza1Bs2dgzoUA5RznCIMF7ZQ6DYqGLE1q59V4cACQo/s1600/n1.jpg" /></a></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: 18pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;"></span></div><div class="MsoListParagraph" style="mso-list: l0 level1 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 14pt; line-height: 115%;">1.<span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span><u><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 14pt; line-height: 115%;">Medan kristal oktahedron<o:p></o:p></span></u></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: 18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;">Jika pemisahan orbital-d pada medan oktahedron adalan Δoct, tiga orbital t2g distabilkan relatif terhadap sentroid sebesar 2/5 Δoct, dan orbital-orbital eg didestabilkan sebesar 3/5 Δoct. Stabilisasi medan kristal dapat digunakan dalam menjelaskan geometri kompleks logam transisi. Alasan mengapa banyak kompleks d8 memiliki geometri datar persegi adalah karena banyaknya stabilisasi medan kristal yang dihasilkan struktur geometri ini dengan jumlah elektron 8.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoListParagraph" style="mso-list: l0 level1 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 14pt; line-height: 115%;">2.<span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span><u><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 14pt; line-height: 115%;">Kompleks tetrahedral <o:p></o:p></span></u></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: 18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;">Kompleks tetrahedral memiliki empat ligan di sudut tetrahedral di sekitar atom pusat. Obital e (dx2-y2, dz2) terletak jauh dari ligan dan orbital t2 (dxy, dyz, dxz) lebih dekat ke ligan. Akibatnya, tolakan elektronik lebih besar untuk orbital t2, yang didestabilkan relatif terhadap orbital e. Medan ligan yang dihasilkan oleh empat ligan membelah orbital d yang terdegenerasi menjadi dua set orbital yang terdegenarsi rangkap dua eg dan yang terdegenarsi rangkap tiga tg. Set t<sub>2</sub> memiliki energi +2/5 ∆t dan set e memiliki enegi -3/5 ∆t dengan pembelahan ligan dinyatakan sebagai ∆t. Karena jumlah ligannya hanya 4/6 = 2/3 dibandingkan jumlah ligan dalam kompleks oktahedral, dan tumpangtindih ligannya menjadi lebih kecil maka pembelahan ligan ∆t sekitar separuh ∆o. Hanya konfigurasi elektron spin tinggi yang dikenal dalam kompleks tetrahedral. Energi pembelahan ligan dihitung dengan metoda di atas sebagaimana diperlihatkan dalam Tabel dibawah ini:<o:p></o:p></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh3GJmRUYlfvdXrYCWFfXv9JQ8hJalckRGB3WTl8mzLHnidv8O1sUWXhCqA7Cs0U6vlfCyQxkUtnDMOMdI_P5nD40XJA8VcSyPPZNuIdUelXmef1f0K16tQqK_e6yIkrTilsMtkCcO0sAxA/s1600/table-6.2-300x145.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh3GJmRUYlfvdXrYCWFfXv9JQ8hJalckRGB3WTl8mzLHnidv8O1sUWXhCqA7Cs0U6vlfCyQxkUtnDMOMdI_P5nD40XJA8VcSyPPZNuIdUelXmef1f0K16tQqK_e6yIkrTilsMtkCcO0sAxA/s1600/table-6.2-300x145.jpg" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"></div><div class="MsoListParagraph" style="mso-list: l0 level1 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 14pt; line-height: 115%;">1.<span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span><u><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 14pt; line-height: 115%;">Efek Jahn-Teller <o:p></o:p></span></u></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: 18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;">Distorsi molekuler karena adanya degradasi elektronik ground state. Untuk entitas molekul linear -non geometri yang diuraikan oleh simetri memiliki degradasi tereduksi ,setidaknya satu getaran non- simetris total yang membuat elektronik terdegradasi tidak stabil pada saat geometri ini. Inti yang mengungsi ke posisi simetri rendah ekuilibrium baru menyebabkan pemisahan suatu dari degradasi ground state.Bila orbital molekul poliatomik nonlinear terdegenerasi, degenerasinya akan dihilangkan dengan mendistorsikan molekulnya membentuk simetri yang lebih rendah dan akhirnya energinya lebih rendah. Inilah yang dikenal dengan efek Jahn-Teller dan contoh khasnya adalah distorsi tetragonal dari kompleks oktahedral kompleks Cu<sup>2+</sup> heksakoordinat.<o:p></o:p></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgTE7CS6qsp2ORgLO02aoAngjSGUZIuywYutREs8uy-tamFAr3MyLxvGpyqd5euwxsC2zSRocITKjyVMVru9NMgkAF3hMmQWGGIcJ4aM14L1SId7MxkKLyh1Ptl4sDhb0775w72zzuTGGmw/s1600/n2.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgTE7CS6qsp2ORgLO02aoAngjSGUZIuywYutREs8uy-tamFAr3MyLxvGpyqd5euwxsC2zSRocITKjyVMVru9NMgkAF3hMmQWGGIcJ4aM14L1SId7MxkKLyh1Ptl4sDhb0775w72zzuTGGmw/s1600/n2.jpg" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: 18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;">Ion Cu<sup>2+</sup> memiliki konfigurasi d9 dan orbital eg dalam struktur oktahedral diisi oleh tiga elektron. Bila orbital eg membelah dan dua elektron menempati orbital yang lebih rendah dan satu elektron di orbital yang lebih atas, sistemnya akan mendapatkan energi sebesar separuh perbedaan energi, δ, dari pembelahan orbital. Oleh karena itu distorsi tetragonal dalam sumbu z disukai.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-left: 36.0pt; mso-list: l1 level1 lfo2; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: Wingdings;">n<span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;">Bila orbital molekul poliatomik non linear terdegenerasi,</span><span lang="EN-US" style="color: #330033; font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;"> </span><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;">generasi dihilangkan , dan mendistorsi molekul membentuk simetri lebih rendah. Contoh: Kompleks oktahedral Cu<sup>2+</sup> mengalami distorsi tetragonal.</span></div><div class="MsoNormal" style="margin-left: 36.0pt; mso-list: l0 level1 lfo3; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: Wingdings; font-size: 12pt; line-height: 115%;">n<span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;">Cu <sup>2+</sup> = d<sup>9</sup> , e<sub>g</sub> diisi 3e-<sup> </sup>, e<sub>g</sub> membelah, 2e- menempati orbital lebih rendah<sup> </sup>, 1e- menempati orbital lebih atas , Sistemnya akan mendapat energi = ½ </span><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; font-size: 12pt; line-height: 115%;">D</span><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;"> <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: 18.0pt;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoListParagraph" style="mso-list: l2 level1 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 14pt; line-height: 115%;">1.<span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span><u><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 14pt; line-height: 115%;">CFSE<o:p></o:p></span></u></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: 18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;">Energi stabilisasi medan kristal (CFSE), adalah stabilitas yang dihasilkan dari penempatan ion logam pada medan kristak yang dibentuk oleh sekelompok ligan-ligan. Ia muncul karena ketika orbital-d terpisah pada medan ligan, beberapa dari orbital itu akan memiliki energi yang lebih rendah. Sebagai contoh, pada kasus oktahedron, kelompok orbital t2g memiliki energi yang lebih rendah dari energi orbital pada sentroid. Sehingga, jika terdapat sembarang elektron yang menempati orbital-orbital ini, ion logam akan menjadi lebih stabil pada medan ligan relatif terhadap sentroid dengan nilai yang dikenal sebagai CFSE. Sebaliknya, orbital-orbital eg (pada kasus oktaheral) memiliki energi yang lebih tinggi daripada sentroid, sehingga menempatkan elektron pada orbital tersebut menurunkan CFSE.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: 18.0pt;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoListParagraph" style="mso-list: l2 level1 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 14pt; line-height: 115%;">2.<span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span><u><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 14pt; line-height: 115%;">Warna kompleks logam transisi<o:p></o:p></span></u></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: 18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;">Warna-warna cerah yang terlihat pada kebanyakan senyawa koordinasi dapat dijelaskan dengan teori medan kristal ini. Jika orbital-d dari sebuah kompleks berpisah menjadi dua kelompok seperti yang dijelaskan di atas, maka ketika molekul tersebut menyerap foton dari cahaya tampak, satu atau lebih elektron yang berada dalam orbital tersebut akan meloncat dari orbital-d yang berenergi lebih rendah ke orbital-d yang berenergi lebih tinggi, menghasilkan keadaam atom yang tereksitasi. Perbedaan energi antara atom yang berada dalam keadaan dasar dengan yang berada dalam keadaan tereksitasi sama dengan energi foton yang diserap dan berbanding terbalik dengan gelombang cahaya. Karena hanya gelombang-gelombang cahaya (λ) tertentu saja yang dapat diserap (gelombang yang memiliki energi sama dengan energi eksitasi), senyawa-senyawa tersebut akan memperlihatkan warna komplementer (gelombang cahaya yang tidak terserap).<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;">Ligan-ligan yang berbeda akan menghasilkan medan kristal yang energinya berbeda-beda pula, sehingga kita bisa melihat warna-warna yang bervariasi. Untuk sebuah ion logam, medan ligan yang lebih lemah akan membentuk kompleks yang Δ-nya bernilai rendah, sehingga akan menyerap cahaya dengan λ yang lebih panjang dan merendahkan frekuensi ν. Sebaliknya medan ligan yang lebih kuat akan menghasilkan Δ yang lebih besar, menyerap λ yang lebih pendek, dan meningkatkan ν. Sangtalah jarang energi foton yang terserap akan sama persis dengan perbedaan energi Δ; terdapat beberapa faktor-faktor lain seperti tolakan elektron dan efek Jahn-Teller yang akan mempengaruhi perbedaan energi antara keadaan dasar dengan keadaan tereksitasi.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;">Warna-warna yang terlihat</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgn8F3nv4IaPZ1xy3jshLaEo6IlJNkmAFsWOFKAYBApQSnr6W3tW_f3MzssVedocAPZxh5UeOqxWJxvbJuLqWP0Pt4wpjkeWf-zgvxdZWfBXvMuGHF8UnWPinPvRYFTj3Bd-pW8BPwlVa34/s1600/n3.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="150" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgn8F3nv4IaPZ1xy3jshLaEo6IlJNkmAFsWOFKAYBApQSnr6W3tW_f3MzssVedocAPZxh5UeOqxWJxvbJuLqWP0Pt4wpjkeWf-zgvxdZWfBXvMuGHF8UnWPinPvRYFTj3Bd-pW8BPwlVa34/s200/n3.jpg" width="200" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;">Roda warna mendemonstrasikan warna senyawa yang akan terlihat jika ia hanya menyerap satu gelombang cahaya. Sebagai contoh, jika senyawa tersebut menyerap warna merah, maka ia akan tampak hijau.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;">λ diserap vs warna terpantau:<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;">400nm Ungu diserap, Hijau-kuning terpantau (λ 560nm); 450nm Blue diserap, Kuning terpantau (λ 600nm); 490nm Biru-hijau diserap, Merah terpantau (λ 620nm); 570nm Kuning-hijau diserap, Ungu terpantau (λ 410nm); 580nm Kuning diserap, Biru tua terpantau (λ 430nm); 600nm Jingga diserap, Biru terpantau (λ 450nm); 650nm Merah diserap, Hijau terpantau (λ 520nm).<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 16pt; line-height: 115%;">Referensi<o:p></o:p></span></b></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;">D. F. Shriver and P. W. Atkins Inorganic Chemistry 3rd edition, Oxford University Press, 2001. <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;">Miessler, G. L. and Tarr, D. A. (2003) Inorganic Chemistry 3rd edition, New Jersey: Pearson Prentice Hall. <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;">http://id.wikipedia.org/wiki/Teori_medan_kristal<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;">http//old.iupac.org .goldbook<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US"><a href="http://www.chem-is-try.org/"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;">www.chem-is-try.org</span></a></span><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;"> ,kimia anorganik-logam transisi-kompleks<o:p></o:p></span></div><div align="right" class="MsoNormal" style="text-align: right;"><i style="mso-bidi-font-style: normal;"><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;">by:Hamidatul K (1408100038)<o:p></o:p></span></i></div><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: center; text-indent: 36pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;"><br />
</span></div><br />
<div class="MsoNormal" style="text-align: center; text-indent: 18pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;"><br />
</span></div><br />
<div class="MsoNormal" style="text-align: center; text-indent: 18pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;"><br />
</span></div>Chemistry ITShttp://www.blogger.com/profile/15359666485032146277noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-2257322692777592126.post-23568729000339995432010-12-21T20:40:00.000-08:002010-12-21T20:40:41.599-08:00Logam Transisi<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">Unsur-unsur golongan transisi adalah unsur<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>logam yang memiliki kulit elektron d atau f yang tidak penuh dalam keadaan netral atau kation. Unsur golongan transisi mempunyai 53 unsur.</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiKiytY6snC3rB9BmYTLgLxPtDp6lOfJQnuweAb_H33WHjvspRe3FZAE8qFh0gFkaSjocsXJ9UytuZ3X2tvKovglBnU10al_9U37p_zIYYWjRQSdJjKc8Y8mEtXXP6uK1WeK9QhKoxA_stU/s1600/ci1.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="257" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiKiytY6snC3rB9BmYTLgLxPtDp6lOfJQnuweAb_H33WHjvspRe3FZAE8qFh0gFkaSjocsXJ9UytuZ3X2tvKovglBnU10al_9U37p_zIYYWjRQSdJjKc8Y8mEtXXP6uK1WeK9QhKoxA_stU/s400/ci1.jpg" width="400" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"></div><div align="center" class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: center;"><span lang="EN-US" style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">Gambar 1 klasifikasi unsur-unsur dalam sistem periodik<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;"><span style="mso-spacerun: yes;"> </span><span style="mso-spacerun: yes;"> </span><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>( Saito, 1996 )<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">Unsur-unsur golongan transisi terbagi atas 3 deret yaitu :<o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="line-height: 150%; mso-list: l1 level1 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;"><span style="mso-list: Ignore;">·<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span></span><span lang="EN-US" style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-font-weight: bold; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">Deret pertama ( transisi ringan): periode 4</span><span lang="EN-US" style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;"><o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="line-height: 150%; mso-list: l1 level1 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;"><span style="mso-list: Ignore;">·<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span></span><span lang="EN-US" style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-font-weight: bold; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">Deret kedua ( transisi berat ): periode 5</span><span lang="EN-US" style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;"><o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpLast" style="line-height: 150%; mso-list: l1 level1 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;"><span style="mso-list: Ignore;">·<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span></span><span lang="EN-US" style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-font-weight: bold; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">Deret ketiga : Lantanida </span><span lang="EN-US" style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;"><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-font-style: italic; mso-bidi-font-weight: bold; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">Ciri-ciri logam transisi :</span><span lang="EN-US" style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-font-weight: bold; mso-bidi-theme-font: minor-latin;"> <o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="line-height: 150%; mso-list: l0 level1 lfo2; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;"><span style="mso-list: Ignore;">·<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span></span><span lang="EN-US" style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">Mempunyai biloks lebih dari satu <o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="line-height: 150%; mso-list: l0 level1 lfo2; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;"><span style="mso-list: Ignore;">·<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span></span><span lang="EN-US" style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">Orbital d yang belum penuh<o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="line-height: 150%; mso-list: l0 level1 lfo2; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;"><span style="mso-list: Ignore;">·<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span></span><span lang="EN-US" style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">Ionnya berwarna-warni<o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="line-height: 150%; mso-list: l0 level1 lfo2; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;"><span style="mso-list: Ignore;">·<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span></span><span lang="EN-US" style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">Dapat membentuk senyawa kompleks<o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpLast" style="line-height: 150%; mso-list: l0 level1 lfo2; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;"><span style="mso-list: Ignore;">·<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span></span><span lang="EN-US" style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">Sebagai katalis<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;"><span style="mso-spacerun: yes;"> </span><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>(Martak, 2010 )<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">Sifat logam transisi blok d sangat berbeda antara logam deret pertama (3d) dan deret kedua (4d), walaupun perbedaan deret kedua dan ketiga (5d) tidak terlalu besar.<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>Jari-jari logam dari skandium sampai tembaga (166 sampai 128 pm) lebih kecil daripada jari-jari tritium, Y, sampai perak, Ag, (178 sampai 144 pm) atau jari-jari, lantanum, sampai emas (188 sampai 146 pm). Lebih lanjut, senyawa logam transisi deret pertama jarang yang berkoordinasi 7, sementara logam transisi deret kedua dan ketiga dapat berkoordiasi 7-9.<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>Cerium, Ce, (dengan radius 182 pm) ~ lutetium, Lu, (dengan radius 175 pm) terletak antara La dan Hf dan karena kontraksi lantanoid, jari-jari logam transisi deret kedua dan ketiga menunjukkan sedikit variasi. <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">Logam transisi deret kedua dan ketiga berbilangan oksida lebih tinggi<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>lebih stabil dari pada keadaan oksidasi tinggi logam transisi deret pertama.<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>Contohnya meliputi tungsten heksakhlorida, WCl6, osmium tetroksida, OsO4, dan platinum heksafluorida, PtF6.<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>Senyawa logam transisi deret pertama dalam bilangan oksidasi tinggi adalah oksidator kuat dan oleh karena itu mudah direduksi. Di pihak lain, sementara senyawa M(II) dan M(III) umum dijumpai pada<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>logam transisi deret pertama, bilangan oksidasi ini jarang dijumpai pada unsur-unsur di deret kedua dan ketiga.<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>Misalnya, hanya dikenal sedikit senyawa Mo(III) atau W(III) dibandingkan dengan senyawa Cr(III).<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>Ion akua (ion dengan ligan air) sangat umum dalam logam transisi deret pertama tetapi ion yang sama untuk logam transisi deret kedua dan ketiga jarang diamati ( Saito, 1996 ).<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;"><span style="mso-tab-count: 1;"> </span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: 16px;"> </span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">Logam transisi sebagai katalis<o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraph" style="line-height: 150%; mso-list: l2 level1 lfo3; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;"><span style="mso-list: Ignore;">·<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span></span><span lang="EN-US" style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">Besi pada <span style="mso-bidi-font-weight: bold;">Proses Haber</span><o:p></o:p></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgXrM38GZruTG-tLksB1ie3NNq_gfS4XZkl5MhOvJt7NDKreW6SBEttmpXq3xaKQld8MmZ3DmcckIbxfP3t40j0Swkt3U434lfBVFuuUmpUswOIflzAeUfd_3seqUTHTntviZzuFtDl1wgP/s1600/ci1.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgXrM38GZruTG-tLksB1ie3NNq_gfS4XZkl5MhOvJt7NDKreW6SBEttmpXq3xaKQld8MmZ3DmcckIbxfP3t40j0Swkt3U434lfBVFuuUmpUswOIflzAeUfd_3seqUTHTntviZzuFtDl1wgP/s1600/ci1.jpg" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"></div><div style="line-height: 150%; margin-left: 36.0pt; mso-list: l0 level1 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;"><span style="mso-list: Ignore;">·<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: minor-latin; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-font-style: italic; mso-bidi-font-weight: bold; mso-bidi-theme-font: minor-latin; mso-hansi-theme-font: minor-latin;">Nikel pada hidrogenasi ikatan C=C</span><span lang="EN-US" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: minor-latin; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin; mso-hansi-theme-font: minor-latin;"><o:p></o:p></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgSdhHUW9_jwrJ-McDISU9ToXlNiFcXKhvPWzKHZVSj12NIuy3sTMPUr18TFwLShlF9TAoheCqLr3AszLYcESkV8TGAbxD9wlhflbtugyYdUsD_6Kt-lMS_AofLoj7o2BsEoYSmgWzxPlf1/s1600/ci3.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgSdhHUW9_jwrJ-McDISU9ToXlNiFcXKhvPWzKHZVSj12NIuy3sTMPUr18TFwLShlF9TAoheCqLr3AszLYcESkV8TGAbxD9wlhflbtugyYdUsD_6Kt-lMS_AofLoj7o2BsEoYSmgWzxPlf1/s1600/ci3.jpg" /></a></div><div style="line-height: 150%; margin-left: 36pt; text-align: center; text-indent: -18pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: minor-latin; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-font-style: italic; mso-bidi-font-weight: bold; mso-bidi-theme-font: minor-latin; mso-hansi-theme-font: minor-latin;"><br />
</span></div><div style="line-height: 150%; margin-left: 36.0pt; mso-list: l0 level1 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: minor-latin; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-font-style: italic; mso-bidi-font-weight: bold; mso-bidi-theme-font: minor-latin; mso-hansi-theme-font: minor-latin;"></span></div><div style="line-height: 150%; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: minor-latin; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-font-weight: bold; mso-bidi-theme-font: minor-latin; mso-hansi-theme-font: minor-latin;">Senyawa-senyawa logam transisi sebagai katalis<o:p></o:p></span></div><div style="line-height: 150%; margin-left: 36.0pt; mso-list: l0 level1 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;"><span style="mso-list: Ignore;">·<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: minor-latin; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-font-weight: bold; mso-bidi-theme-font: minor-latin; mso-hansi-theme-font: minor-latin;">Vanadium ( V ) oksida pada proses Contact</span><span lang="EN-US" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: minor-latin; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin; mso-hansi-theme-font: minor-latin;"><o:p></o:p></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhaBj1z0i_KhWEdWy9pj8-xSbjn2cg8HfqctxgmpfiqbsX5j4bi8yOcJFh1jqwNA60TIXS9N4xVwArYaFOZbKf9cUs5DKLALfxNSt2JBbtSs9IS_IWhoaRHEe1jNqeXZq47xwbGwt-fFgd8/s1600/ci4.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhaBj1z0i_KhWEdWy9pj8-xSbjn2cg8HfqctxgmpfiqbsX5j4bi8yOcJFh1jqwNA60TIXS9N4xVwArYaFOZbKf9cUs5DKLALfxNSt2JBbtSs9IS_IWhoaRHEe1jNqeXZq47xwbGwt-fFgd8/s1600/ci4.jpg" /></a></div><div style="line-height: 150%; margin-left: 36pt; text-align: center; text-indent: -18pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: minor-latin; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-font-weight: bold; mso-bidi-theme-font: minor-latin; mso-hansi-theme-font: minor-latin;"><br />
</span></div><div style="line-height: 150%; margin-left: 36.0pt; mso-list: l0 level1 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: minor-latin; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-font-weight: bold; mso-bidi-theme-font: minor-latin; mso-hansi-theme-font: minor-latin;"></span></div><div style="line-height: 150%; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: minor-latin; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-font-style: italic; mso-bidi-font-weight: bold; mso-bidi-theme-font: minor-latin; mso-hansi-theme-font: minor-latin;">Ion-ion besi pada reaksi antara ion-ion persulfat dan ion-ion iodida</span><span lang="EN-US" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: minor-latin; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin; mso-hansi-theme-font: minor-latin;"><br />
Reaksi di katalisis oleh keberadaan salah satu diantara ion besi(II) atau ion besi(III).<o:p></o:p></span></div><div style="line-height: 150%; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: minor-latin; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin; mso-hansi-theme-font: minor-latin;"></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhUz2Oahd-C4ChqNui_ThM8yHnhN2yc9kpOMnIMMdfNvkPVJJWjw4mw-jzPtMzSa1wA-1t9W1SqFMfCCDnZvfDqTN12_wMssqsTTjDAL4-czq616ydo3r8MtAwKYT6M9xGq_hxd0suiyH2f/s1600/ci5.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhUz2Oahd-C4ChqNui_ThM8yHnhN2yc9kpOMnIMMdfNvkPVJJWjw4mw-jzPtMzSa1wA-1t9W1SqFMfCCDnZvfDqTN12_wMssqsTTjDAL4-czq616ydo3r8MtAwKYT6M9xGq_hxd0suiyH2f/s1600/ci5.jpg" /></a></div><div style="line-height: 150%; tab-stops: 468.0pt; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: minor-latin; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin; mso-hansi-theme-font: minor-latin;"> ( Clark, 2007 )<o:p></o:p></span></div><div style="line-height: 150%; tab-stops: 468.0pt; text-align: justify;"><br />
</div><div style="line-height: 150%; tab-stops: 468.0pt; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: minor-latin; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin; mso-hansi-theme-font: minor-latin;">DAFTAR PUSTAKA<o:p></o:p></span></div><div style="line-height: 150%; tab-stops: 468.0pt; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: minor-latin; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin; mso-hansi-theme-font: minor-latin;">Clark,Jim,(2007),”Ciri-ciri Umum Kimia Logam transisi”, chem-is-try.org<o:p></o:p></span></div><div style="line-height: 150%; tab-stops: 468.0pt; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: minor-latin; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin; mso-hansi-theme-font: minor-latin;">Martak, Fahimah,(2010),”Transition Metal.ppt”<o:p></o:p></span></div><div style="line-height: 150%; tab-stops: 468.0pt; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: minor-latin; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin; mso-hansi-theme-font: minor-latin;">Saito,Taro,(1996),”Kimia Anorganik”, Iwanami Shoten, Tokyo <o:p></o:p></span></div><div style="line-height: 150%; tab-stops: 468.0pt; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: minor-latin; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin; mso-hansi-theme-font: minor-latin;"><b><i><br />
</i></b></span></div><div style="line-height: 150%; tab-stops: 468.0pt; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: minor-latin; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin; mso-hansi-theme-font: minor-latin;"><b><i>by : </i></b></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: 13px; line-height: 14px;"><b><i>Ciccyliona D.Y 1408 100 018</i></b></span></div><br />
<br />
<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="MsoListParagraph" style="line-height: 150%; text-align: center; text-indent: -18pt;"><span lang="EN-US" style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;"><span style="mso-bidi-font-weight: bold;"><br />
</span></span></div><div class="MsoListParagraph" style="line-height: 150%; mso-list: l2 level1 lfo3; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;"><span style="mso-bidi-font-weight: bold;"><br />
</span></span></div><div class="MsoListParagraph" style="line-height: 150%; mso-list: l2 level1 lfo3; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;"><span style="mso-bidi-font-weight: bold;"><br />
</span></span></div><div class="MsoListParagraph" style="line-height: 150%; mso-list: l2 level1 lfo3; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;"><span style="mso-bidi-font-weight: bold;"><br />
</span></span></div><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: center; text-indent: 36pt;"><br />
</div>Chemistry ITShttp://www.blogger.com/profile/15359666485032146277noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-2257322692777592126.post-89135117978968514272010-12-21T16:45:00.000-08:002010-12-21T16:45:42.260-08:00Teori Medan Kristal, Dan Splitting Orbital-d<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: 2.0cm;"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">Pada dasarnya, teori medan kristal digunakan untuk menggambarkan struktur elektronik ion logam pada kristal-kristal, dimana kristal tersebut dikelilingi oleh ion oksida atau anion lainnya yang membuat medan elektrostatik dengan simetri yang bergantung pada struktur kristal itu sendiri.<o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: 2.0cm;"><span class="hps"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">Energi</span></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span></span><span class="hps"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">dari</span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> orbital</span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;">-d</span><span class="apple-converted-space"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span></span><span class="hps"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">dari</span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> ion</span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> logam yang terbelah</span><span title="Klik untuk terjemahan alternatif"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> oleh</span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> medan elektrostatik</span><span title="Klik untuk terjemahan alternatif"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">, dan</span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> nilai-nilai</span><span class="apple-converted-space"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> <span title="Klik untuk terjemahan alternatif"></span></span></span><span class="hps"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">perkiraan</span></span><span title="Klik untuk terjemahan alternatif"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> untuk</span></span></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> <span title="Klik untuk terjemahan alternatif"></span></span></span><span class="hps"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">energi ini</span></span></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span></span><span class="hps"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">dapat dihitung</span></span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;">. Teori</span><span class="apple-converted-space"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> <span title="Klik untuk terjemahan alternatif"></span></span></span><span class="hps"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">medan</span></span></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> <span title="Klik untuk terjemahan alternatif"></span></span></span><span class="hps"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">kristal</span></span></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> <span title="Klik untuk terjemahan alternatif"></span></span></span><span class="hps"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">dikembangkan</span></span></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> <span title="Klik untuk terjemahan alternatif"></span></span></span><span class="hps"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">pada 1930-an</span></span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;"><span title="Klik untuk terjemahan alternatif"></span></span><span class="apple-style-span"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">.</span></span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> Tak lama kemudian, ia mengakui bahwa pengaturan yang sama dibebankan donor pasangan elektron sekitar ion logam ada di kristal dan dalam kompleks koordinasi.<o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 16.75pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: IN;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">Pengaruh ligan terhadap tingkat energi orbital d<o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 16.75pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: IN;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">Orbital d dapat dibedakan menjadi 2 : orbital yang terdapat pada sumbu atom, yaitu d</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">x2-y2</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> dan d</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">z2</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> disebut orbital e</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">g</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> ; dan orbital yang berada di antara sumbu atom, yaitu d</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">xy</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">, d</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">xz</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> dan d</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">yz </span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">disebut</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">orbital t</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">2g</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">.<o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 16.75pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: IN;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">Dalam struktur oktahedral, 6 ligan menempati titik-titik sudut bangun oktahedral yang terdapat pada sumbu atom. Secara keseluruhan 5 orbital pada subkulit d mengalami tolakan oleh ligan-ligan sehingga tingkat energinya naik.<o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 16.75pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: IN;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">Orbital e</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">g</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> karena jaraknya lebih dekat mengalami tolakan yang lebih kuat (oleh ligan) dibanding orbital t</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">2g</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">, sehingga terjadi </span><i><span class="Apple-style-span" style="color: white;">splitting</span></i><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> yaitu pembelahan orbital d menjadi 2 bagian yang berbeda tingkat energinya (e</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">g</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> memiliki tingkat energi yang lebih tinggi dibanding t</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">2g</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">).<o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 16.75pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: IN;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">Perbedaan tingkat energi antara e</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">g</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> dengan t</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">2g</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> disebut ∆</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">o</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> (10 Dq), yang besar kecilnya dipengaruhi oleh kekuatan medan ligan. Jika medan ligan kuat maka ∆</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">o</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> besar, sedang jika medan ligan lemah ∆</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">o</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> kecil.<o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 16.75pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: IN;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">Jika ∆</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">o</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> besar, maka orbital e</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">g</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> tidak terisi elektron sebelum orbital t</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">2g</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> terisi penuh, keadaan ini disebut </span><i><span class="Apple-style-span" style="color: white;">spin rendah</span></i><span class="Apple-style-span" style="color: white;">.<o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 16.75pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: 36.0pt;"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: IN;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">Jika ∆</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">o</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> kecil, maka tingkat energi e</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">g</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> dan t</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">2g</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> dianggap sama elektron tidak berpasangan sebelum masing-masing orbital terisi satu elektron, keadaan ini disebut </span><i><span class="Apple-style-span" style="color: white;">spin tinggi</span></i><span class="Apple-style-span" style="color: white;">.<o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 16.75pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: IN;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">Contoh :<o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 16.75pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 16.75pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-list: l1 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: IN;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">1.</span><span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span></span><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: IN;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">[CoF</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">6</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">]</span><sup><span class="Apple-style-span" style="color: white;">3-</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> → eksperimen : oktahedral, paramagnetik<o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 16.75pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: IN;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">F</span><sup><span class="Apple-style-span" style="color: white;">-</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> merupakan ligan lemah (∆</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">o</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> kecil), maka 6 elektron tidak berpasangan sebelum masing-masing orbital terisi satu elektron. Dengan demikian dapat dijelaskan mengapa [CoF</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">6</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">]</span><sup><span class="Apple-style-span" style="color: white;">3-</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> bersifat paramagnetik.<o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 16.75pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 16.75pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-list: l0 level1 lfo2; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: IN;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">1.</span><span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span></span><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: IN;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">[Co(NH</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">3</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">)</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">6</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">]</span><sup><span class="Apple-style-span" style="color: white;">3+</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> → Eksperimen : oktahedral, diamagnetik<o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 16.75pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: IN;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">NH</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">3 </span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">merupakan ligan kuat (∆</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">o</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> besar), maka keenam elektron memenuhi orbital t</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">2g</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> (semuanya berpasangan). Dengan demikian dapat dijelaskan mengapa [Co(NH</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">3</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">)</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">6</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">]</span><sup><span class="Apple-style-span" style="color: white;">3+</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> bersifat diamagnetik.<o:p></o:p></span></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhlu7YPCDCZ1d5f4oQpwn8vyuBrjH9XWndacdBntszRWPZHLex6yuPPWgripDVnkyXekIw6vKQC11kz5N2AqG951Ulu9eqCgZ3a9rgGk4P9xwO8RFX1wMY22AFOOXH996OYvr4_kLviF8xv/s1600/h1.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"><img border="0" height="267" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhlu7YPCDCZ1d5f4oQpwn8vyuBrjH9XWndacdBntszRWPZHLex6yuPPWgripDVnkyXekIw6vKQC11kz5N2AqG951Ulu9eqCgZ3a9rgGk4P9xwO8RFX1wMY22AFOOXH996OYvr4_kLviF8xv/s640/h1.jpg" width="640" /></span></a></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 16.75pt; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: IN;"></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 16.75pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: 2.0cm;"><span class="hps"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">Perbedaan</span></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span></span><span class="hps"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">energi</span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> antara</span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> distribusi elektron yang sebenarnya dan bahwa untuk semua</span><span title="Klik untuk terjemahan alternatif"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> elektron</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> <span title="Klik untuk terjemahan alternatif"></span></span></span><span class="hps"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">di</span></span></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> <span title="Klik untuk terjemahan alternatif"></span></span></span><span class="hps"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">medan</span></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> <span title="Klik untuk terjemahan alternatif"></span></span></span><span class="hps"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">seragam</span></span></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> <span title="Klik untuk terjemahan alternatif"></span></span></span><span class="hps"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">disebut</span></span></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> <span title="Klik untuk terjemahan alternatif"></span></span></span><span class="hps"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">energi</span></span></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> <span title="Klik untuk terjemahan alternatif"></span></span></span><span class="hps"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">stabilisasi</span></span></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> <span title="Klik untuk terjemahan alternatif"></span></span></span><span class="hps"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">medan</span></span></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> <span title="Klik untuk terjemahan alternatif"></span></span></span><span class="hps"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">kristal</span></span></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> <span title="Klik untuk terjemahan alternatif"></span></span></span><span class="hps"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">(</span></span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;"><span title="Klik untuk terjemahan alternatif"></span></span><span class="apple-style-span"><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">CFSE</span></span><span title="Klik untuk terjemahan alternatif"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">)</span></span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;">.</span></span></span><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: IN;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"><o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: 2.0cm;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: 2.0cm;"><span class="apple-style-span"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">Spliting Pada Kompleks Oktahedral</span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;"><o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 20.1pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">Medan listrik dari ion pusat akan mempengaruhi ligand-ligand sekelilingnya, sedang<o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 20.1pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">medan gabungan dari ligand-ligand akan mempengaruhi ion pusat. Pengaruh ligand ini<o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 21.95pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">erutama mengenai elektron d dari ion pusat seperti kita ketahui ion kompleks dari logam-logam transisi. Pengaruh ligand tergantung dari jenisnya, trutama pada kekuatan medanlistrik dan kedudukan geometri ligand-ligand dalam kompleks<o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 21.85pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: 39.5pt;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">Di dalam ion bebas kelima orbital d bersifat degenerate artinya mempunyai energiyang sama dan elektron dalam orbital ini selalu memenuhi hukum multiplicity yangmaksimal. Pembagian orbital d menjadi2 golongan yaitu orbital eg atau dj dan orbital t2gatau demempunyai arti penting dalam hal pengaruh ligand terhadap orbital-orbital tersebut.<o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 21.95pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: 39.5pt;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">Dengan adanya liganddisekitar ion pusat orbital d tidak lagi degenerate, orbital d initerbagi menjadi beberapa orbital dengan energi berbeda. Dikatakan juga orbital d inimengalami spliting.<o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 20.1pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">Uraian atau spliting dari orbital d oleh ligand, tergantung dari strukturnya dan bebeda<o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 20.1pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">untuk struktur oktahedral, tetrahedral, dan planar segi empat.<o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 21.95pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: 39.5pt;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">Pada kompleks oktahedral atom pusat berikatan dengan 6 atom donor. Kompleksoktahedral memiliki tingkat simetri tertinggi apabila ligan-ligan yang terikat pada atom pusatmerupakan ligan monodentat monoatom yang sama, seperti: F-, Cl-, Br-, dan I-. Padapembentukan kompleks octahedral dianggap ada 6 ligan monodentat yang mendekati atom pusat sampai pada jarak tertentu saat ikatan-ikatan antara atom pusat dan ligan-ligan terbentuk.<o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 21.95pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: 39.5pt;"><span class="nw"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">Ligan-ligan dengan medan negatif yang dimilikinya mengadakan interaksi dengan 5orbital</span></span></span><span class="ff3"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">d</span></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span></span><span class="nw"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">dari atom pusat sehingga terjadi penurunan tingkat simetri orbital-orbital tersebut.Tingkat simetri 5 orbital</span></span></span><span class="ff3"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">d</span></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span></span><span class="nw"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">dari ion logam adalah paling tinggi apabila pembentukan ikatan-ikatan tersebut ligan-ligan mendekati ion logam pada arah sumbu +x, -x, +y, -y, +z, dan –z</span><span style="word-spacing: .01em;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> dari koordinat kartesian seperti ditunjukkan pada gambar.</span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;"><o:p></o:p></span></span></span></div><div class="pj" style="line-height: 21.95pt; margin-bottom: .0001pt; margin: 0cm; text-align: justify; text-indent: 39.5pt;"><span class="nw"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">Sebagai akibat dari interaksi logam-ligan ini, kelima orbital</span></span><span class="ff3"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">d</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><span class="nw"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">dalam kompleksoctahedral terbelah menjadi 2 set tingkat energi: tingkat yang lebih tinggi dengan 2 orbital(</span></span><span class="ff3"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">d<span style="bottom: -0.17em;"></span></span><span class="ff5"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">x</span><span style="bottom: 0.88em;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">2</span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;">-y</span><span style="bottom: 0.88em;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">2</span></span></span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><span class="nw"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">dan</span></span><span class="ff3"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">d<span style="bottom: -0.17em;"></span></span><span class="ff5"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">z</span><span style="bottom: 0.88em;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">2</span></span></span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><span class="nw"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">) yang energinya sama dan tingkat energi yang lebih rendah dengan 3 orbital</span><span style="word-spacing: .3em;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">yang berenergi sama (</span></span><span class="ff3"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">d<span style="bottom: -0.17em;"></span></span><span class="ff5"><span style="letter-spacing: 0.25pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">xy</span></span></span></span><span class="nw"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">,</span></span><span class="ff3"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">d<span style="bottom: -0.17em;"></span></span><span class="ff5"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">xz</span></span></span><span class="nw"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">, dan</span></span><span class="ff3"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">d<span style="bottom: -0.17em;"></span></span><span class="ff5"><span style="letter-spacing: -0.25pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">yz</span></span></span></span></span><span class="nw"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">). Lima orbital</span></span><span class="ff3"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">d</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><span class="nw"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">yang semula degenerate akanmengalami pemisahan (spilitting) menjadi 2 kelompok orbital dengan tingkat energi yangberbeda. Pembelahan medan kristal (<span style="word-spacing: -.27em;"></span></span><span class="ff3"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">split ting</span></span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><span class="nw"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">) merupakan selisih energi antaradua setorbital</span></span><span class="ff3"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">d</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><span class="nw"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">dalam atom logam jika ada ligan.besarnya bergantung pada logam dan jenis ligan.Apabila orbital-orbital</span></span><span class="ff3"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">d</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><span class="nw"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">tersebut dilambangkan dengan garis-garis mendatar maka</span><span style="word-spacing: .01em;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">pemisahannya dapat ditunjukkan dengan gambar</span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;"><o:p></o:p></span></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj3G9YiRCc6f9QpHsvq2g4-kfIACfqdDwtQXtGA3mXbGUHmaJfewmYyawq_5XSmC7cGJ7kkQQCs7rCdDDPnF0qedImr1XD1SxxQRiQ2FaC-1S84GEiFW8xzDtJv4xfgU55Uc0zUIbCOF-IS/s1600/h2.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"><img border="0" height="278" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj3G9YiRCc6f9QpHsvq2g4-kfIACfqdDwtQXtGA3mXbGUHmaJfewmYyawq_5XSmC7cGJ7kkQQCs7rCdDDPnF0qedImr1XD1SxxQRiQ2FaC-1S84GEiFW8xzDtJv4xfgU55Uc0zUIbCOF-IS/s320/h2.jpg" width="320" /></span></a></div><div class="pj" style="line-height: 21.95pt; margin-bottom: 0.0001pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-align: justify; text-indent: 39.5pt;"><span class="nw"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"><span style="word-spacing: .01em;"></span></span></span></div><div style="line-height: 18.0pt; margin-bottom: .0001pt; margin: 0cm; text-align: justify; vertical-align: baseline;"><strong><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">Orbital σ</span></span></strong><span class="Apple-style-span" style="color: white;"><o:p></o:p></span></div><div style="border-color: initial; border-style: initial; line-height: 18.0pt; margin-bottom: .0001pt; margin: 0cm; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px; text-align: justify; text-indent: 2.0cm; vertical-align: baseline;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">Pertama perhatikan ikatan M-L dan interaksi orbital </span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">s</span></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">,</span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">p</span></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">,</span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">d</span></span></em><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;">atom pusat dan orbital ligan dengan mengasumsikan logamnya di pusat koordinat dan ligan di sumbu-sumbu koordinat. Karena ikatan σ tidak memiliki simpul sepanjang sumbu ikatannya, orbital</span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">s</span></span></em><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;">logam (</span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">a</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">1g</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">, tidak terdegenerasi) orbital</span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">p</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">x</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">,</span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">p</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">y</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">,</span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">p</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">z</span></sub></span></em><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;">(</span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">t</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">1u</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">, terdegenerasi rangkap tiga) dan orbital</span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">d</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">x2-y2</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">,</span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">d</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">z2</span></sub></span></em><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;">(</span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">eg</span></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">, terdegenerasi rangkap dua) akan cocok dengan simetri (tanda +,-) dan bentuk orbital</span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">σ</span></span></em><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;">ligan (Gambar 6.9).<o:p></o:p></span></div><div style="border-color: initial; border-style: initial; line-height: 18.0pt; margin-bottom: .0001pt; margin: 0cm; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px; text-align: justify; vertical-align: baseline;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">Bila orbitals ligan adalah</span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">σ</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">1</span></sub></span></em><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;">dan</span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">σ</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">2</span></sub></span></em><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;">di sumbu</span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">x</span></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">,</span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">σ</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">3</span></sub></span></em><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;">dan</span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">σ</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">4</span></sub></span></em><span class="apple-converted-space"><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span></sub></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;">di sumbu</span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">y</span></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">, dan</span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">σ</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">5</span></sub></span></em><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;">dan</span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">σ</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">6</span></sub></span></em><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;">di sumbu</span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">z</span></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">. , enam orbital atomik ligan dikelompokkan dengan mengkombinasikan linear sesuai dengan simetri orbital logamnya. Maka orbital yang cocok dengan orbital logam</span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">a</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">1g</span></sub></span></em><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;">adalah</span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">a</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">1g</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">ligan (</span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">σ</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">1</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">+</span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">σ</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">2</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">+</span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">σ</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">3</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">+</span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">σ</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">4</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">+</span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">σ</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">5</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">+</span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">σ</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">6</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">), yang cocok dengan orbital logam</span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">t</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">1u</span></sub></span></em><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;">adalah orbital ligan</span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">t</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">1u</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">(</span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">σ</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">1</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">−</span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">σ</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">2</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">,</span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">σ</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">3</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">−</span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">σ</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">4</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">,</span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">σ</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">5</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">−</span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">σ</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">6</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">) dan yang cocok dengan orbital logam</span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">e</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">g</span></sub></span></em><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;">adalah orbital ligan eg (</span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">σ</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">1</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">+</span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">σ</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">2</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">−</span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">σ</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">3</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">−</span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">σ</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">4</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">,2</span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">σ</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">5</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">+2</span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">σ</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">6</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">−</span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">σ</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">1</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">−</span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">σ</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">2</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">−</span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">σ</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">3</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">−</span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">σ</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">4</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">). Antara orbital logam</span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">e</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">g</span></sub></span></em><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;">dan kelompok orbital ligan dan orbital molekular ikatan dan anti-ikatan akan terbentuk. Hubungan ini ditunjukkan di Gambar 6.10.<o:p></o:p></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjlsS6j2NC86Abd71fQMjacQTMlefScp5FTM6nAf6A3OsLIYcO-QBokFCoLEyYSZnfR18PTsCgmFmua179FAl5DcvidM875vgxT4zLeeFBaQQoBPqXl41_X6gYfSZ0HpMasRZ6LmK2dyGiP/s1600/h3.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"><img border="0" height="226" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjlsS6j2NC86Abd71fQMjacQTMlefScp5FTM6nAf6A3OsLIYcO-QBokFCoLEyYSZnfR18PTsCgmFmua179FAl5DcvidM875vgxT4zLeeFBaQQoBPqXl41_X6gYfSZ0HpMasRZ6LmK2dyGiP/s320/h3.jpg" width="320" /></span></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"></div><div style="line-height: 18.0pt; margin-bottom: .0001pt; margin: 0cm; text-align: justify; vertical-align: baseline;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">Urutan tingkat orbital molekul dari tingkat energi terendah adalah ikatan (a</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">1g</span></span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;"><t</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">1u</span></span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;"><e</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">g</span></span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">) < non-ikatan (</span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">t</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">2g</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">) < anti-ikatan (e</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">g</span></span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">*<a</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">1g</span></span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">*<t</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">1u</span></span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">*). Misalnya, kompleks seperti [Co(NH</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">3</span></span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">)</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">6</span></span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">]3+, 18 elektron valensi, 6 dari kobal dan 12 dari amonia, menempati 9 orbital dari bawah ke atas, dan </span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">t</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">2g</span></sub></span></em><span class="apple-converted-space"><i><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span></i></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;">adalah HOMO dan</span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">e</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">g</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">* adalah LUMO. Perbedaan energi antara kedua tingkat tersebut berkaitan dengan pembelahan medan ligan splitting. Jadi set</span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">e</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">g</span></sub></span></em><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;">(</span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">d</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">x2-y2</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">, d</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">z2</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">) dan ligan di sudut oktahedral dari membentuk orbital σ tetapi set</span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">t</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">2g</span></sub></span></em><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;">(</span><em style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">d</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">xy</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">, d</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">yz</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: white;">, d</span><sub style="border-color: initial; border-style: initial; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">xz</span></sub></span></em><span class="Apple-style-span" style="color: white;">) tetap non-ikatan sebab orbitalnya tidak terarahkan ke orbital σ.</span></div><div style="line-height: 18.0pt; margin-bottom: .0001pt; margin: 0cm; text-align: justify; vertical-align: baseline;"><br />
</div><div class="pj" style="line-height: 21.95pt; margin-bottom: .0001pt; margin: 0cm; text-align: justify; text-indent: 39.5pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">Referensi:<o:p></o:p></span></div><div class="pj" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 72.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-list: l0 level2 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">1.</span><span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;">Miessler, G. L. and Tarr, D. A. (2003), </span><i><span class="Apple-style-span" style="color: white;">Inorganic Chemistry 3rd edition</span></i><span class="Apple-style-span" style="color: white;">, New Jersey: Pearson Prentice Hall<o:p></o:p></span></div><div class="pj" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 72.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-list: l0 level2 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">2.</span><span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><span class="Apple-style-span" style="color: white;">Muller, Inorganic Structural Chemistry<o:p></o:p></span></div><div class="pj" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 72.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-list: l0 level2 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">3.</span><span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><a href="http://www.chem-is-try.org/"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">www.chem-is-try.org</span></a><span class="Apple-style-span" style="color: white;"><o:p></o:p></span></div><div class="pj" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 72.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-list: l0 level2 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">4.</span><span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></span><a href="http://www.scribd.com/"><span class="Apple-style-span" style="color: white;">www.scribd.com</span></a><span class="Apple-style-span" style="color: white;"><o:p></o:p></span></div><div class="pj" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 72.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-align: justify;"><br />
</div><div class="pj" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 72.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-align: justify;"><br />
</div><div class="pj" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 252.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-align: justify;"><br />
</div><div class="pj" style="margin-bottom: 0.0001pt; margin-left: 252pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-align: left;"><b><i><o:p><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> </span></o:p></i></b><b><i><span class="Apple-style-span" style="color: white;"> by handoyo raharjo 1408 100 002</span></i></b></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: 2.0cm;"><br />
</div><br />
<div style="border-color: initial; border-style: initial; line-height: 18pt; margin-bottom: 0.0001pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px; text-align: center; vertical-align: baseline;"><br />
</div>Chemistry ITShttp://www.blogger.com/profile/15359666485032146277noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-2257322692777592126.post-70660939043287328252010-12-21T16:30:00.000-08:002010-12-21T16:30:35.894-08:00Teori Medan Kristal by ardha<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Teori medan Kristal digunakan untuk mendiskribsikan stuktur elektronik dari ion logam dalam kristal, dimana ion logam tersebut dikelilingi ion oksida atau anion lain untuk membentuk medan elektrostatik dengan simetri yang bergantung pada stuktur kristal. Energi dari orbital d pada ion logam mengalami spiltting oleh medan elektrostatik, dan<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>mendekati harga nilai energi yang dapat dihitung. Teori medan kristal dikembangkan pada tahun 1930 (Miessler, 2003). Teori ini dikembangkan oleh fisikawan yang bernama </span><span lang="EN-US"><a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Hans_Bethe" title="Hans Bethe"><span style="color: windowtext; font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; text-decoration: none; text-underline: none;">Hans Bethe</span></a></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"> dan John Hasbrouck van Vleck. Teori ini pada akhirnya digabungkan dengan </span><span lang="EN-US"><a href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Teori_orbital_molekul&action=edit&redlink=1" title="Teori orbital molekul (halaman belum tersedia)"><span style="color: windowtext; font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; text-decoration: none; text-underline: none;">teori orbital molekul</span></a></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">, membentuk </span><span lang="EN-US"><a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Teori_medan_ligan" title="Teori medan ligan"><span style="color: windowtext; font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; text-decoration: none; text-underline: none;">teori medan ligan</span></a></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"> yang lebih akurat dan menjelaskan proses </span><span lang="EN-US"><a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_kimia" title="Ikatan kimia"><span style="color: windowtext; font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; text-decoration: none; text-underline: none;">ikatan kimia</span></a></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"> pada senyawa kompleks logam transisi (Wikipedia, 2010).<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Teori medan kristal berhasil menjelaskan beberapa sifat-sifat </span><span lang="EN-US"><a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Magnet" title="Magnet"><span style="color: windowtext; font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; text-decoration: none; text-underline: none;">magnetik</span></a></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">, warna, </span><span lang="EN-US"><a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Entalpi" title="Entalpi"><span style="color: windowtext; font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; text-decoration: none; text-underline: none;">entalpi</span></a></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"> </span><span lang="EN-US"><a href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_hidrasi&action=edit&redlink=1" title="Reaksi hidrasi (halaman belum tersedia)"><span style="color: windowtext; font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; text-decoration: none; text-underline: none;">hidrasi</span></a></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">, dan struktur </span><span lang="EN-US"><a href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Spinel&action=edit&redlink=1" title="Spinel (halaman belum tersedia)"><span style="color: windowtext; font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; text-decoration: none; text-underline: none;">spinel</span></a></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"> senyawa kompleks dari logam transisi, namun ia tidak ditujukan untuk menjelaskan ikatan kimia (Wikipedia, 2010).<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Apabila orbital d dari ion logam membentuk kompleks okatahedral dengan pasangan elektron dari ligan, beberapa elektron akan terusir oleh medan. Sebagai hasilnya adalah orbital <i style="mso-bidi-font-style: normal;">d<sub>x</sub><sup>2</sup><sub>-y</sub><sup>2</sup></i> dan<span style="mso-bidi-font-style: italic;"> d<sub>z</sub><sup>2</sup> yang diarahkan dosekeliling ligan. Orbital <i>d<sub>xy</sub></i>, <i>d<sub>xz</sub></i> dan <i>d<sub>yz</sub></i><sub>,</sub> yang diarahkan disekitar ion (Miessler, 2003). </span>Orbital <i style="mso-bidi-font-style: normal;">d<sub>x</sub><sup>2</sup><sub>-y</sub><sup>2</sup></i> dan<span style="mso-bidi-font-style: italic;"> d<sub>z</sub><sup>2</sup>keduanya memilki cuping yang sangat terkonsentrasi dalam lingkungan muatan, sedangkan Orbital <i>d<sub>xy</sub></i>, <i>d<sub>xz</sub></i> dan <i>d<sub>yz</sub></i><sub>, </sub></span>memiliki cuping yang terarah diantara muatan yang ditunjukkan dalam gambar 1.</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhmz66Zmx3I8j65micMNIL0Le62My8SGnW17e3jRGn4PM0BMaBOx9NUjceNBGiWQLIkSmUVLQ9KevqWVAlbwD1B7mJtwAcCJrhggCwRRV8JH-Ow-ooQF2wM5uinZcRrUkl1wrkI6W1i0urS/s1600/ar1.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="233" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhmz66Zmx3I8j65micMNIL0Le62My8SGnW17e3jRGn4PM0BMaBOx9NUjceNBGiWQLIkSmUVLQ9KevqWVAlbwD1B7mJtwAcCJrhggCwRRV8JH-Ow-ooQF2wM5uinZcRrUkl1wrkI6W1i0urS/s400/ar1.jpg" width="400" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"></div><div align="center" class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: center;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Gamabar1. Rapatan elektron dalam kelima orbital dterhadap set tatanan oktahedra muatan negatif<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Orbital<span style="mso-spacerun: yes;"> </span><i style="mso-bidi-font-style: normal;">d<sub>x</sub><sup>2</sup><sub>-y</sub><sup>2</sup></i> dan<span style="mso-bidi-font-style: italic;"> d<sub>z</sub><sup>2</sup> mempunyai energi yang sama, orbiatal tersebut disebut orbital <i>e<sub>g </sub></i>dan Orbital <i>d<sub>xy</sub></i>, <i>d<sub>xz</sub></i> dan <i>d<sub>yz</sub></i> disebut orbital <i>t<sub>2g</sub></i>, ketiganya memiliki energi yang sama. Energi <i>t<sub>2g</sub></i> lebih rendah dari pada energi <i>e<sub>g</sub></i>. perbedaan energi antara orbilal eg dan t2g dinyatakan sebagai </span>Δ<sub>o</sub>, diamana indeks o menyatakan oktahedra. Tingkat enerhi <i style="mso-bidi-font-style: normal;">e<sub>g</sub></i> terletak </span><!--[if gte msEquation 12]><m:oMath><m:f><m:fPr><span
style='font-size:12.0pt;mso-ansi-font-size:12.0pt;mso-bidi-font-size:12.0pt;
font-family:"Cambria Math","serif";mso-ascii-font-family:"Cambria Math";
mso-hansi-font-family:"Times New Roman";mso-bidi-font-family:"Times New Roman";
font-style:italic;mso-bidi-font-style:normal'><m:ctrlPr></m:ctrlPr></span></m:fPr><m:num><i
style='mso-bidi-font-style:normal'><span lang=EN-US style='font-size:12.0pt;
line-height:150%;font-family:"Cambria Math","serif";mso-hansi-font-family:
"Times New Roman";mso-bidi-font-family:"Times New Roman"'><m:r>3</m:r></span></i></m:num><m:den><i
style='mso-bidi-font-style:normal'><span lang=EN-US style='font-size:12.0pt;
line-height:150%;font-family:"Cambria Math","serif";mso-hansi-font-family:
"Times New Roman";mso-bidi-font-family:"Times New Roman"'><m:r>5</m:r></span></i></m:den></m:f></m:oMath><![endif]--><span lang="EN-US" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; font-size: 11.0pt; line-height: 115%; mso-ansi-language: EN-US; mso-ascii-theme-font: minor-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-language: AR-SA; mso-bidi-theme-font: minor-bidi; mso-fareast-font-family: Calibri; mso-fareast-language: EN-US; mso-fareast-theme-font: minor-latin; mso-hansi-theme-font: minor-latin; mso-text-raise: -9.0pt; position: relative; top: 9.0pt;"><!--[if gte vml 1]><v:shapetype
id="_x0000_t75" coordsize="21600,21600" o:spt="75" o:preferrelative="t"
path="m@4@5l@4@11@9@11@9@5xe" filled="f" stroked="f"> <v:stroke joinstyle="miter"/> <v:formulas> <v:f eqn="if lineDrawn pixelLineWidth 0"/> <v:f eqn="sum @0 1 0"/> <v:f eqn="sum 0 0 @1"/> <v:f eqn="prod @2 1 2"/> <v:f eqn="prod @3 21600 pixelWidth"/> <v:f eqn="prod @3 21600 pixelHeight"/> <v:f eqn="sum @0 0 1"/> <v:f eqn="prod @6 1 2"/> <v:f eqn="prod @7 21600 pixelWidth"/> <v:f eqn="sum @8 21600 0"/> <v:f eqn="prod @7 21600 pixelHeight"/> <v:f eqn="sum @10 21600 0"/> </v:formulas> <v:path o:extrusionok="f" gradientshapeok="t" o:connecttype="rect"/> <o:lock v:ext="edit" aspectratio="t"/> </v:shapetype><v:shape id="_x0000_i1025" type="#_x0000_t75" style='width:5.25pt;
height:22.5pt'> <v:imagedata src="file:///C:\Users\KOMPUTER\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image001.png"
o:title="" chromakey="white"/> </v:shape><![endif]--><img height="30" src="file:///C:/Users/KOMPUTER/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.gif" v:shapes="_x0000_i1025" width="7" /></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-theme-font: minor-fareast;">∆<sub>o </sub></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">diatas dan tingkat energi <i style="mso-bidi-font-style: normal;">t<sub>2g</sub></i> terletak </span><!--[if gte msEquation 12]><m:oMath><m:f><m:fPr><span
style='font-size:12.0pt;mso-ansi-font-size:12.0pt;mso-bidi-font-size:12.0pt;
font-family:"Cambria Math","serif";mso-ascii-font-family:"Cambria Math";
mso-hansi-font-family:"Times New Roman";mso-bidi-font-family:"Times New Roman";
font-style:italic;mso-bidi-font-style:normal'><m:ctrlPr></m:ctrlPr></span></m:fPr><m:num><i
style='mso-bidi-font-style:normal'><span lang=EN-US style='font-size:12.0pt;
line-height:150%;font-family:"Cambria Math","serif";mso-hansi-font-family:
"Times New Roman";mso-bidi-font-family:"Times New Roman"'><m:r>2</m:r></span></i></m:num><m:den><i
style='mso-bidi-font-style:normal'><span lang=EN-US style='font-size:12.0pt;
line-height:150%;font-family:"Cambria Math","serif";mso-hansi-font-family:
"Times New Roman";mso-bidi-font-family:"Times New Roman"'><m:r>5</m:r></span></i></m:den></m:f></m:oMath><![endif]--><span lang="EN-US" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; font-size: 11.0pt; line-height: 115%; mso-ansi-language: EN-US; mso-ascii-theme-font: minor-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-language: AR-SA; mso-bidi-theme-font: minor-bidi; mso-fareast-font-family: Calibri; mso-fareast-language: EN-US; mso-fareast-theme-font: minor-latin; mso-hansi-theme-font: minor-latin; mso-text-raise: -9.0pt; position: relative; top: 9.0pt;"><!--[if gte vml 1]><v:shape
id="_x0000_i1025" type="#_x0000_t75" style='width:5.25pt;height:22.5pt'> <v:imagedata src="file:///C:\Users\KOMPUTER\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image003.png"
o:title="" chromakey="white"/> </v:shape><![endif]--><img height="30" src="file:///C:/Users/KOMPUTER/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif" v:shapes="_x0000_i1025" width="7" /></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-theme-font: minor-fareast;">∆<sub>o </sub>dibawah orbital d yang terpisah (Cotton, 2009).<o:p></o:p></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgWbgYWbGtItlLLEtKBrsGllsHP-iiGuMHAJ1CKnoo574YO6f9ubRmNflZgEqp2aSqh0-A2-50Ibs3tGtfIbTtk3ydtvoJnSjilwVVU27sTGMaM1Fa1UtqHBSvO7XuT9APj9ysVFKxmiUMw/s1600/ar2.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgWbgYWbGtItlLLEtKBrsGllsHP-iiGuMHAJ1CKnoo574YO6f9ubRmNflZgEqp2aSqh0-A2-50Ibs3tGtfIbTtk3ydtvoJnSjilwVVU27sTGMaM1Fa1UtqHBSvO7XuT9APj9ysVFKxmiUMw/s1600/ar2.jpg" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div align="center" class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: center;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Gambar 2. Pembelahan medan ligan dalam medan oktahedral dan tetrahedral.<o:p></o:p></span></div><div align="right" class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: right;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">(Saito, 1996).<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-weight: bold; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Faktor-faktor yang mempengaruhi </span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">∆<sub><span style="mso-bidi-font-weight: bold;">o</span></sub></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-theme-font: minor-fareast;"><o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="line-height: 150%; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;"><span style="mso-list: Ignore;">·<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Sebanding dengan besarnya muatan ion pusat : Fe<sup>3+</sup> > Fe<sup>2+</sup></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-theme-font: minor-fareast;"><o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="line-height: 150%; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;"><span style="mso-list: Ignore;">·<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Sebanding dengan ukuran orbital d : 5d > 4d > 3d</span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-theme-font: minor-fareast;"><o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="line-height: 150%; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;"><span style="mso-list: Ignore;">·<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Jumlah dan geometri ligan : 6 ligan oktahedral > 4 ligan tetrahedral/bujur sangkar</span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-theme-font: minor-fareast;"><o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="line-height: 150%; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;"><span style="mso-list: Ignore;">·<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Berbanding terbalik dengan ukuran ligan</span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-theme-font: minor-fareast;"><o:p></o:p></span></div><div align="right" class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="line-height: 150%; margin-left: 0cm; mso-add-space: auto; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: right;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-theme-font: minor-fareast;">(Suyanta, 2010)</span><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-ansi-language: IN; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-theme-font: minor-fareast;"><o:p></o:p></span></div><div align="right" class="MsoListParagraphCxSpLast" style="line-height: 150%; margin-left: 0cm; mso-add-space: auto; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: right;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify;"><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-style: italic; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Crystal Field Stabilization Energi (CFSE)</span></b><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-theme-font: minor-fareast;"><o:p></o:p></span></b></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Energi stabilisasi medan kristal (Bahasa Inggris:<i>crystal field stabilization energi</i>), disingkat CFSE, adalah stabilitas yang dihasilkan dari penempatan ion logam pada medan kristal yang dibentuk oleh sekelompok ligan-ligan. Ia muncul karena ketika </span><span lang="EN-US"><a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Orbital_atom" title="Orbital atom"><span style="color: windowtext; font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; text-decoration: none; text-underline: none;">orbital-<i>d</i></span></a></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"> terpisah pada medan ligan, beberapa dari orbital itu akan memiliki energi yang lebih rendah. Sebagai contoh, pada kasus oktahedron, kelompok orbital <i>t<sub>2g</sub></i> memiliki energi yang lebih rendah dari energi orbital pada sentroid. Sehingga, jika terdapat sembarang elektron yang menempati orbital-orbital ini, ion logam akan menjadi lebih stabil pada medan ligan relatif terhadap sentroid dengan nilai yang dikenal sebagai CFSE. Sebaliknya, orbital-orbital <i>e<sub>g</sub></i> (pada kasus oktaheral) memiliki energi yang lebih tinggi daripada sentroid, sehingga menempatkan elektron pada orbital tersebut menurunkan CFSE.</span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-theme-font: minor-fareast;"> <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-theme-font: minor-fareast;">J</span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">ika pemisahan orbital-<i>d</i> pada medan oktahedron adalan Δ<sub>oct</sub>, tiga orbital <i>t<sub>2g</sub></i> distabilkan relatif terhadap sentroid sebesar <sup>2</sup>/<sub>5</sub> Δ<sub>oct</sub>, dan orbital-orbital <i>e<sub>g</sub></i> didestabilkan sebesar <sup>3</sup>/<sub>5</sub> Δ<sub>oct</sub>.</span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-theme-font: minor-fareast;"> </span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Stabilisasi medan kristal dapat digunakan dalam menjelaskan geometri kompleks logam transisi. Alasan mengapa banyak kompleks <i>d</i><sup>8</sup> memiliki geometri datar persegi adalah karena banyaknya stabilisasi medan kristal yang dihasilkan struktur geometri ini dengan jumlah elektron 8.<o:p></o:p></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg5GOfLuSRFn2JXhS-vuSIOknc0ce_re2acCf-G3sdEc2vybkzcFz7hGrw_X1nQRhHH1om8L9YVpkopWedrIQy6-Ytg81-wDt9BLnAKporskY2x2bj-tEgdhSHQ_5jFZbxJ73jLB52YN0ty/s1600/ar3.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="160" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg5GOfLuSRFn2JXhS-vuSIOknc0ce_re2acCf-G3sdEc2vybkzcFz7hGrw_X1nQRhHH1om8L9YVpkopWedrIQy6-Ytg81-wDt9BLnAKporskY2x2bj-tEgdhSHQ_5jFZbxJ73jLB52YN0ty/s640/ar3.jpg" width="640" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"></div><div align="center" class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: center;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Gambar 3. Oktahedra crystal field stabilization energi.<o:p></o:p></span></div><div align="right" class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: right;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">(Wikipedia, 2010)<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Jika splitting antara orbital t2g dan eg besar maka nilai ∆<sub>o</sub> besar. Tetapi jika splitting antara t2g dan eg kecil, maka nilai ∆<sub>o</sub> kecil.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: center;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify;"><!--[if gte msEquation 12]><m:oMathPara><m:oMath><m:sSub><m:sSubPr><span
style='font-size:12.0pt;mso-ansi-font-size:12.0pt;mso-bidi-font-size:12.0pt;
font-family:"Cambria Math","serif";mso-ascii-font-family:"Cambria Math";
mso-hansi-font-family:"Times New Roman";mso-bidi-font-family:"Times New Roman";
font-style:italic;mso-bidi-font-style:normal'><m:ctrlPr></m:ctrlPr></span></m:sSubPr><m:e><i
style='mso-bidi-font-style:normal'><span lang=EN-US style='font-size:12.0pt;
line-height:150%;font-family:"Times New Roman","serif"'><m:r>∆</m:r></span></i></m:e><m:sub><i
style='mso-bidi-font-style:normal'><span lang=EN-US style='font-size:12.0pt;
line-height:150%;font-family:"Cambria Math","serif";mso-bidi-font-family:
"Times New Roman"'><m:r>o</m:r></span></i></m:sub></m:sSub><i
style='mso-bidi-font-style:normal'><span lang=EN-US style='font-size:12.0pt;
line-height:150%;font-family:"Cambria Math","serif";mso-bidi-font-family:
"Times New Roman"'><m:r>besar</m:r></span></i><i style='mso-bidi-font-style:
normal'><span lang=EN-US style='font-size:12.0pt;line-height:150%;font-family:
"Cambria Math","serif";mso-hansi-font-family:"Times New Roman";mso-bidi-font-family:
"Times New Roman"'><m:r>=</m:r></span></i><i style='mso-bidi-font-style:normal'><span
lang=EN-US style='font-size:12.0pt;line-height:150%;font-family:"Cambria Math","serif";
mso-bidi-font-family:"Times New Roman"'><m:r>spin</m:r></span></i><i
style='mso-bidi-font-style:normal'><span lang=EN-US style='font-size:12.0pt;
line-height:150%;font-family:"Cambria Math","serif";mso-hansi-font-family:
"Times New Roman";mso-bidi-font-family:"Times New Roman"'><m:r> </m:r></span></i><i
style='mso-bidi-font-style:normal'><span lang=EN-US style='font-size:12.0pt;
line-height:150%;font-family:"Cambria Math","serif";mso-bidi-font-family:
"Times New Roman"'><m:r>renda</m:r></span></i><i style='mso-bidi-font-style:
normal'><span lang=EN-US style='font-size:12.0pt;line-height:150%;font-family:
"Cambria Math","serif";mso-ascii-font-family:"Times New Roman";mso-bidi-font-family:
"Times New Roman"'><m:r>h</m:r></span></i></m:oMath></m:oMathPara><![endif]--><span lang="EN-US" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; font-size: 11.0pt; line-height: 115%; mso-ansi-language: EN-US; mso-ascii-theme-font: minor-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-language: AR-SA; mso-bidi-theme-font: minor-bidi; mso-fareast-font-family: Calibri; mso-fareast-language: EN-US; mso-fareast-theme-font: minor-latin; mso-hansi-theme-font: minor-latin;"><!--[if gte vml 1]><v:shapetype id="_x0000_t75"
coordsize="21600,21600" o:spt="75" o:preferrelative="t" path="m@4@5l@4@11@9@11@9@5xe"
filled="f" stroked="f"> <v:stroke joinstyle="miter"/> <v:formulas> <v:f eqn="if lineDrawn pixelLineWidth 0"/> <v:f eqn="sum @0 1 0"/> <v:f eqn="sum 0 0 @1"/> <v:f eqn="prod @2 1 2"/> <v:f eqn="prod @3 21600 pixelWidth"/> <v:f eqn="prod @3 21600 pixelHeight"/> <v:f eqn="sum @0 0 1"/> <v:f eqn="prod @6 1 2"/> <v:f eqn="prod @7 21600 pixelWidth"/> <v:f eqn="sum @8 21600 0"/> <v:f eqn="prod @7 21600 pixelHeight"/> <v:f eqn="sum @10 21600 0"/> </v:formulas> <v:path o:extrusionok="f" gradientshapeok="t" o:connecttype="rect"/> <o:lock v:ext="edit" aspectratio="t"/> </v:shapetype><v:shape id="_x0000_i1025" type="#_x0000_t75" style='width:123.75pt;
height:16.5pt'> <v:imagedata src="file:///C:\Users\KOMPUTER\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image001.png"
o:title="" chromakey="white"/> </v:shape><![endif]--></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-theme-font: minor-fareast;"><o:p></o:p></span></div><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 16px;">Pada spin rendah energi pembelahan ∆<sub>o </sub>lebih kecil dari pada energi perpasangan (<i style="mso-bidi-font-style: normal;">pairing energi =p</i>) sehingga elektron akan mengisi orbital <i style="mso-bidi-font-style: normal;">t<sub>2g</sub></i> terlebih dahulu dan memenuhinya dengan berpasangan dan barulah mengisi orbital <i style="mso-bidi-font-style: normal;">e<sub>g</sub></i>. sedangkan pada spin tinggi ∆<sub>o </sub>lebih besar dari pada energi perpasangan, sehingga elektron akan mengisi orbital terlebih dahulu dan mengisi orbital <i style="mso-bidi-font-style: normal;">e<sub>g</sub></i>.</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjgdTMxx3WxnmIx-k0O7-0p2DcgGyi-kc2B8YzU1H3nv1LW88IjYuDugYcXgO0K6jddpRu96hUQzv6Nh6q0BQDttiEHdc2tSO_9GGZU2rPv7NsdhWTgl4QqY08cIi0Rw4-9-MITQGP_y3wa/s1600/ar4.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="400" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjgdTMxx3WxnmIx-k0O7-0p2DcgGyi-kc2B8YzU1H3nv1LW88IjYuDugYcXgO0K6jddpRu96hUQzv6Nh6q0BQDttiEHdc2tSO_9GGZU2rPv7NsdhWTgl4QqY08cIi0Rw4-9-MITQGP_y3wa/s400/ar4.jpg" width="366" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div align="right" class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; tab-stops: 42.55pt; text-align: right;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">(Miessler, 2003)<o:p></o:p></span></div><div align="right" class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; tab-stops: 42.55pt; text-align: right;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"><br />
</span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">CFSE dihitung dengan pedoman,<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>penambahan CFSE sebesar 0,4∆<sub>o</sub> untuk setiap penempatan 1 e pada orbital t<sub>2g</sub> dan pengurangan CFSE sebesar 0,6∆<sub>o</sub> untuk setiap penempatan 1 e pada orbital e<sub>g</sub>.<o:p></o:p></span></div><div align="center"> <table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0" class="MsoTableLightGridAccent6" style="border-collapse: collapse; border: none; mso-border-alt: solid #F79646 1.0pt; mso-border-themecolor: accent6; mso-padding-alt: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; mso-yfti-tbllook: 1184;"><tbody>
<tr style="mso-yfti-firstrow: yes; mso-yfti-irow: -1;"> <td style="border-bottom: solid #F79646 2.25pt; border: solid #F79646 1.0pt; mso-border-bottom-themecolor: accent6; mso-border-themecolor: accent6; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 49.5pt;" valign="top" width="66"> <div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 5; text-align: justify;"><b><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">Sistem<o:p></o:p></span></span></b></div></td> <td style="border-bottom: solid #F79646 2.25pt; border-left: none; border-right: solid #F79646 1.0pt; border-top: solid #F79646 1.0pt; mso-border-bottom-themecolor: accent6; mso-border-left-alt: solid #F79646 1.0pt; mso-border-left-themecolor: accent6; mso-border-right-themecolor: accent6; mso-border-top-themecolor: accent6; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 81.75pt;" valign="top" width="109"> <div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 1; text-align: justify;"><b><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">Konfigurasi <o:p></o:p></span></span></b></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 1; text-align: justify;"><b><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">(spin tinggi)<o:p></o:p></span></span></b></div></td> <td style="border-bottom: solid #F79646 2.25pt; border-left: none; border-right: solid #F79646 1.0pt; border-top: solid #F79646 1.0pt; mso-border-bottom-themecolor: accent6; mso-border-left-alt: solid #F79646 1.0pt; mso-border-left-themecolor: accent6; mso-border-right-themecolor: accent6; mso-border-top-themecolor: accent6; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 67.5pt;" valign="top" width="90"> <div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 1; text-align: justify;"><b><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">CFSE<o:p></o:p></span></span></b></div></td> <td style="border-bottom: solid #F79646 2.25pt; border-left: none; border-right: solid #F79646 1.0pt; border-top: solid #F79646 1.0pt; mso-border-bottom-themecolor: accent6; mso-border-left-alt: solid #F79646 1.0pt; mso-border-left-themecolor: accent6; mso-border-right-themecolor: accent6; mso-border-top-themecolor: accent6; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 81.75pt;" valign="top" width="109"> <div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 1; text-align: justify;"><b><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">Konfigurasi <o:p></o:p></span></span></b></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 1; text-align: justify;"><b><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">(spin rendah)<o:p></o:p></span></span></b></div></td> <td style="border-bottom: solid #F79646 2.25pt; border-left: none; border-right: solid #F79646 1.0pt; border-top: solid #F79646 1.0pt; mso-border-bottom-themecolor: accent6; mso-border-left-alt: solid #F79646 1.0pt; mso-border-left-themecolor: accent6; mso-border-right-themecolor: accent6; mso-border-top-themecolor: accent6; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 45.75pt;" valign="top" width="61"> <div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 1; text-align: justify;"><b><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">CFSE<o:p></o:p></span></span></b></div></td> </tr>
<tr style="mso-yfti-irow: 0; mso-yfti-lastrow: yes;"> <td style="background: #FDE4D0; border-top: none; border: solid #F79646 1.0pt; mso-background-themecolor: accent6; mso-background-themetint: 63; mso-border-themecolor: accent6; mso-border-top-alt: solid #F79646 1.0pt; mso-border-top-themecolor: accent6; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 49.5pt;" valign="top" width="66"> <div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 68; text-align: justify;"><b><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">d</span><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">1</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"> <o:p></o:p></span></span></b></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 68; text-align: justify;"><b><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">d</span><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">2</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></b></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 68; text-align: justify;"><b><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">d</span><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">3</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></b></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 68; text-align: justify;"><b><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">d</span><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">4</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></b></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 68; text-align: justify;"><b><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">d</span><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">5</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></b></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 68; text-align: justify;"><b><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">d</span><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">6</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></b></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 68; text-align: justify;"><b><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">d</span><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">7</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></b></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 68; text-align: justify;"><b><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">d</span><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">8</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></b></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 68; text-align: justify;"><b><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">d</span><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">9</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></b></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 68; text-align: justify;"><b><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">d</span><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">10</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></b></div></td> <td style="background: #FDE4D0; border-bottom: solid #F79646 1.0pt; border-left: none; border-right: solid #F79646 1.0pt; border-top: none; mso-background-themecolor: accent6; mso-background-themetint: 63; mso-border-bottom-themecolor: accent6; mso-border-left-alt: solid #F79646 1.0pt; mso-border-left-themecolor: accent6; mso-border-right-themecolor: accent6; mso-border-top-alt: solid #F79646 1.0pt; mso-border-top-themecolor: accent6; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 81.75pt;" valign="top" width="109"> <div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">t</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">2g</span></sub><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">1</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"> <o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">t</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">2g</span></sub><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">2</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">t</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">2g</span></sub><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">3</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">t</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">2g</span></sub><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">3</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"> e</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">g</span></sub><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">1</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">t</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">2g</span></sub><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">3</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"> e</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">g</span></sub><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">2</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">t</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">2g</span></sub><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">4</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"> e</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">g</span></sub><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">2</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">t</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">2g</span></sub><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">5</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"> e</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">g</span></sub><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">2</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">t</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">2g</span></sub><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">6</span></sup><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"> </span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">e</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">g</span></sub><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">2</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">t</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">2g</span></sub><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">6</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"> e</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">g</span></sub><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">3</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">t</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">2g</span></sub><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">6</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"> e</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">g</span></sub><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">4</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></div></td> <td style="background: #FDE4D0; border-bottom: solid #F79646 1.0pt; border-left: none; border-right: solid #F79646 1.0pt; border-top: none; mso-background-themecolor: accent6; mso-background-themetint: 63; mso-border-bottom-themecolor: accent6; mso-border-left-alt: solid #F79646 1.0pt; mso-border-left-themecolor: accent6; mso-border-right-themecolor: accent6; mso-border-top-alt: solid #F79646 1.0pt; mso-border-top-themecolor: accent6; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 67.5pt;" valign="top" width="90"> <div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">0,4∆</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">o</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"> <o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">0,8∆</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">o</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">1,2∆</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">o</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">0,6∆</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">o</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">0<o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">0,4∆</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">o</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">0,8∆</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">o</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">1,2∆</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">o</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">0,6∆</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">o</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">0<o:p></o:p></span></span></div></td> <td style="background: #FDE4D0; border-bottom: solid #F79646 1.0pt; border-left: none; border-right: solid #F79646 1.0pt; border-top: none; mso-background-themecolor: accent6; mso-background-themetint: 63; mso-border-bottom-themecolor: accent6; mso-border-left-alt: solid #F79646 1.0pt; mso-border-left-themecolor: accent6; mso-border-right-themecolor: accent6; mso-border-top-alt: solid #F79646 1.0pt; mso-border-top-themecolor: accent6; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 81.75pt;" valign="top" width="109"> <div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">t</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">2g</span></sub><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">4</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">t</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">2g</span></sub><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">5</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">t</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">2g</span></sub><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">6</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">t</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">2g</span></sub><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">6</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"> e</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">g</span></sub><sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">1</span></sup><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></div></td> <td style="background: #FDE4D0; border-bottom: solid #F79646 1.0pt; border-left: none; border-right: solid #F79646 1.0pt; border-top: none; mso-background-themecolor: accent6; mso-background-themetint: 63; mso-border-bottom-themecolor: accent6; mso-border-left-alt: solid #F79646 1.0pt; mso-border-left-themecolor: accent6; mso-border-right-themecolor: accent6; mso-border-top-alt: solid #F79646 1.0pt; mso-border-top-themecolor: accent6; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 45.75pt;" valign="top" width="61"> <div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">1,6∆</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">o</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">2,0∆</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">o</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">2,4∆</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">o</span></sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">1,8∆</span><sub><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">o</span></sub><o:p></o:p></span></div></td> </tr>
</tbody></table></div><div align="right" class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="line-height: 150%; margin-left: 0cm; mso-add-space: auto; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: right;"><br />
</div><div align="right" class="MsoListParagraphCxSpLast" style="line-height: 150%; margin-left: 0cm; mso-add-space: auto; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: right;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-theme-font: minor-fareast;">(Suyanta, 2010)<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-outline-level: 2; text-align: justify;"><b><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Warna Kompleks Logam Transisi<o:p></o:p></span></b></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Warna-warna cerah yang terlihat pada kebanyakan </span><span lang="EN-US"><a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_koordinasi" title="Senyawa koordinasi"><span style="color: windowtext; font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; text-decoration: none; text-underline: none;">senyawa koordinasi</span></a></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"> dapat dijelaskan dengan teori medan kristal ini. Jika </span><span lang="EN-US"><a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Orbital_atom" title="Orbital atom"><span style="color: windowtext; font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; text-decoration: none; text-underline: none;">orbital-<i>d</i></span></a></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"> dari sebuah kompleks berpisah menjadi dua kelompok seperti yang dijelaskan di atas, maka ketika molekul tersebut menyerap </span><span lang="EN-US"><a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Foton" title="Foton"><span style="color: windowtext; font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; text-decoration: none; text-underline: none;">foton</span></a></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"> dari cahaya tampak, satu atau lebih elektron yang berada dalam orbital tersebut akan meloncat dari orbital-<i>d</i> yang berenergi lebih rendah ke orbital-<i>d</i> yang berenergi lebih tinggi, menghasilkan keadaam atom yang tereksitasi. Perbedaan energi antara atom yang berada dalam keadaan dasar dengan yang berada dalam keadaan tereksitasi sama dengan energi foton yang diserap dan berbanding terbalik dengan gelombang cahaya. Karena hanya gelombang-gelombang cahaya (λ) tertentu saja yang dapat diserap (gelombang yang memiliki energi sama dengan energi eksitasi), senyawa-senyawa tersebut akan memperlihatkan warna komplementer (gelombang cahaya yang tidak terserap).<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Seperti yang dijelaskan di atas, </span><span lang="EN-US"><a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Ligan" title="Ligan"><span style="color: windowtext; font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; text-decoration: none; text-underline: none;">ligan-ligan</span></a></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"> yang berbeda akan menghasilkan medan kristal yang energinya berbeda-beda pula, sehingga kita bisa melihat warna-warna yang bervariasi. Untuk sebuah ion logam, medan ligan yang lebih lemah akan membentuk kompleks yang Δ-nya bernilai rendah, sehingga akan menyerap cahaya dengan λ yang lebih panjang dan merendahkan frekuensi <i>ν</i>. Sebaliknya medan ligan yang lebih kuat akan menghasilkan Δ yang lebih besar, menyerap λ yang lebih pendek, dan meningkatkan <i>ν</i>. Sangtalah jarang energi foton yang terserap akan sama persis dengan perbedaan energi Δ; terdapat beberapa faktor-faktor lain seperti tolakan elektron dan </span><span lang="EN-US"><a href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Efek_Jahn-Teller&action=edit&redlink=1" title="Efek Jahn-Teller (halaman belum tersedia)"><span style="color: windowtext; font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; text-decoration: none; text-underline: none;">efek Jahn-Teller</span></a></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"> yang akan mempengaruhi perbedaan energi antara keadaan dasar dengan keadaan tereksitasi.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-weight: bold; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Warna-warna yang terlihat</span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj9Hr_I3Cov5iOdBfBfCZvJ1TXoccx0TthyphenhyphenOpjh-9x8ku3mEus4taEn5UL7LK9UKYt7EN3SzKCWU-ERRoGdu-bXxhIs2kOXdewd1my1AE9GmhjYNwaJEgV6pvlzQwUEV5XPlN2gyWK94E_Y/s1600/ar5.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj9Hr_I3Cov5iOdBfBfCZvJ1TXoccx0TthyphenhyphenOpjh-9x8ku3mEus4taEn5UL7LK9UKYt7EN3SzKCWU-ERRoGdu-bXxhIs2kOXdewd1my1AE9GmhjYNwaJEgV6pvlzQwUEV5XPlN2gyWK94E_Y/s1600/ar5.jpg" /></a></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: center;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-weight: bold; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"></span></div><div align="center" class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: center;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Gambar 4. Roda warna.<o:p></o:p></span></div><div align="center" class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: center;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><br />
</span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Roda warna mendemonstrasikan warna senyawa yang akan terlihat jika ia hanya menyerap satu gelombang cahaya. Sebagai contoh, jika senyawa tersebut menyerap warna merah, maka ia akan tampak hijau.<o:p></o:p></span></div><div align="center"> <table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0" class="MsoTableMediumShading1Accent6" style="border-collapse: collapse; border: none; margin-left: 81.85pt; mso-border-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-insideh-themecolor: accent6; mso-border-insideh: .5pt solid #F79646; mso-border-insidev-themecolor: accent6; mso-border-insidev: .5pt solid #F79646; mso-border-themecolor: accent6; mso-padding-alt: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; mso-yfti-tbllook: 1184;"><tbody>
<tr style="mso-yfti-firstrow: yes; mso-yfti-irow: -1;"> <td style="background: #F79646; border: solid #F79646 1.0pt; mso-background-themecolor: accent6; mso-border-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-themecolor: accent6; mso-border-themecolor: accent6; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 118.85pt;" valign="top" width="158"> <div align="center" class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 5; text-align: center;"><span lang="EN-US" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-ascii-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-font-weight: bold; mso-char-type: symbol; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-hansi-font-family: "Times New Roman"; mso-symbol-font-family: Symbol;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">l</span></span><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-weight: bold; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"> Diserap<o:p></o:p></span></span></div></td> <td style="background: #F79646; border-left: none; border: solid #F79646 1.0pt; mso-background-themecolor: accent6; mso-border-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-left-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-left-themecolor: accent6; mso-border-themecolor: accent6; mso-border-themecolor: accent6; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 119.55pt;" valign="top" width="159"> <div align="center" class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 1; text-align: center;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-weight: bold; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">Warna Terpantau<o:p></o:p></span></span></div></td> </tr>
<tr> <td style="background: #FDE4D0; border-top: none; border: solid #F79646 1.0pt; mso-background-themecolor: accent6; mso-background-themetint: 63; mso-border-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-themecolor: accent6; mso-border-themecolor: accent6; mso-border-top-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-top-themecolor: accent6; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 118.85pt;" valign="top" width="158"> <div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 68; tab-stops: 2.0cm; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">Ungu (400 nm)<o:p></o:p></span></span></div></td> <td style="background: #FDE4D0; border-bottom: solid #F79646 1.0pt; border-left: none; border-right: solid #F79646 1.0pt; border-top: none; mso-background-themecolor: accent6; mso-background-themetint: 63; mso-border-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-bottom-themecolor: accent6; mso-border-left-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-left-themecolor: accent6; mso-border-right-themecolor: accent6; mso-border-themecolor: accent6; mso-border-top-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-top-themecolor: accent6; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 119.55pt;" valign="top" width="159"> <div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-weight: bold; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">Hijau-kuning (560nm)<o:p></o:p></span></span></div></td> </tr>
<tr> <td style="border-top: none; border: solid #F79646 1.0pt; mso-border-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-themecolor: accent6; mso-border-themecolor: accent6; mso-border-top-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-top-themecolor: accent6; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 118.85pt;" valign="top" width="158"> <div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 132; tab-stops: 2.0cm; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">Blue (450 nm)<o:p></o:p></span></span></div></td> <td style="border-bottom: solid #F79646 1.0pt; border-left: none; border-right: solid #F79646 1.0pt; border-top: none; mso-border-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-bottom-themecolor: accent6; mso-border-left-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-left-themecolor: accent6; mso-border-right-themecolor: accent6; mso-border-themecolor: accent6; mso-border-top-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-top-themecolor: accent6; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 119.55pt;" valign="top" width="159"> <div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 128; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-weight: bold; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">Kuning (600nm)<o:p></o:p></span></span></div></td> </tr>
<tr> <td style="background: #FDE4D0; border-top: none; border: solid #F79646 1.0pt; mso-background-themecolor: accent6; mso-background-themetint: 63; mso-border-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-themecolor: accent6; mso-border-themecolor: accent6; mso-border-top-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-top-themecolor: accent6; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 118.85pt;" valign="top" width="158"> <div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 68; tab-stops: 2.0cm; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">Biru-hijau (490nm)<o:p></o:p></span></span></div></td> <td style="background: #FDE4D0; border-bottom: solid #F79646 1.0pt; border-left: none; border-right: solid #F79646 1.0pt; border-top: none; mso-background-themecolor: accent6; mso-background-themetint: 63; mso-border-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-bottom-themecolor: accent6; mso-border-left-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-left-themecolor: accent6; mso-border-right-themecolor: accent6; mso-border-themecolor: accent6; mso-border-top-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-top-themecolor: accent6; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 119.55pt;" valign="top" width="159"> <div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-weight: bold; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">Merah (620nm)<o:p></o:p></span></span></div></td> </tr>
<tr> <td style="border-top: none; border: solid #F79646 1.0pt; mso-border-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-themecolor: accent6; mso-border-themecolor: accent6; mso-border-top-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-top-themecolor: accent6; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 118.85pt;" valign="top" width="158"> <div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 132; tab-stops: 2.0cm; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">Kuning (580nm)<o:p></o:p></span></span></div></td> <td style="border-bottom: solid #F79646 1.0pt; border-left: none; border-right: solid #F79646 1.0pt; border-top: none; mso-border-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-bottom-themecolor: accent6; mso-border-left-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-left-themecolor: accent6; mso-border-right-themecolor: accent6; mso-border-themecolor: accent6; mso-border-top-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-top-themecolor: accent6; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 119.55pt;" valign="top" width="159"> <div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 128; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-weight: bold; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">Ungu (410nm)<o:p></o:p></span></span></div></td> </tr>
<tr> <td style="background: #FDE4D0; border-top: none; border: solid #F79646 1.0pt; mso-background-themecolor: accent6; mso-background-themetint: 63; mso-border-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-themecolor: accent6; mso-border-themecolor: accent6; mso-border-top-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-top-themecolor: accent6; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 118.85pt;" valign="top" width="158"> <div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 68; tab-stops: 2.0cm; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">Jingga (600nm)<o:p></o:p></span></span></div></td> <td style="background: #FDE4D0; border-bottom: solid #F79646 1.0pt; border-left: none; border-right: solid #F79646 1.0pt; border-top: none; mso-background-themecolor: accent6; mso-background-themetint: 63; mso-border-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-bottom-themecolor: accent6; mso-border-left-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-left-themecolor: accent6; mso-border-right-themecolor: accent6; mso-border-themecolor: accent6; mso-border-top-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-top-themecolor: accent6; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 119.55pt;" valign="top" width="159"> <div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 64; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-weight: bold; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">Biru tua (430nm)<o:p></o:p></span></span></div></td> </tr>
<tr style="mso-yfti-irow: 5; mso-yfti-lastrow: yes;"> <td style="border-top: none; border: solid #F79646 1.0pt; mso-border-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-themecolor: accent6; mso-border-themecolor: accent6; mso-border-top-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-top-themecolor: accent6; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 118.85pt;" valign="top" width="158"> <div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 132; tab-stops: 2.0cm; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">Merah (650nm)<o:p></o:p></span></span></div></td> <td style="border-bottom: solid #F79646 1.0pt; border-left: none; border-right: solid #F79646 1.0pt; border-top: none; mso-border-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-bottom-themecolor: accent6; mso-border-left-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-left-themecolor: accent6; mso-border-right-themecolor: accent6; mso-border-themecolor: accent6; mso-border-top-alt: solid #F79646 .5pt; mso-border-top-themecolor: accent6; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 119.55pt;" valign="top" width="159"> <div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-yfti-cnfc: 128; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-weight: bold; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">Biru (450nm)</span><o:p></o:p></span></div></td> </tr>
</tbody></table></div><div align="right" class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: right;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">(Wikipedia, 2010) <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Referensi<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 42.55pt; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify; text-indent: -42.55pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Cotton, F. A. dan Wilkinson, Geoffrey, (2009), <i style="mso-bidi-font-style: normal;">Kimia Anorganik Dasar</i>, Jakarta: Penerbit Universitas Indonesia<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 42.55pt; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify; text-indent: -42.55pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">http://www.wikipedia.org/teori_medan_kristal<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 42.55pt; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify; text-indent: -42.55pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Miessler, G. L. and Tarr, D. A. (2003), <i>Inorganic Chemistry 3rd edition</i>, New Jersey: Pearson Prentice Hall<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 42.55pt; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify; text-indent: -42.55pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Saito, Taro, (1996), <i style="mso-bidi-font-style: normal;">ebook Kimia Anorganik</i>, Tokyo: Iwanami Publishing Company<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 42.55pt; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify; text-indent: -42.55pt;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Suyanta, (2010), BAB II: <i style="mso-bidi-font-style: normal;">Ikatan Dalam Senyawa Koordinasi</i><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify;"><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><i style="mso-bidi-font-style: normal;"><span style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-ansi-language: IN;">By ardhana rahmayanti<span style="mso-tab-count: 1;"> </span>1408 100 054<o:p></o:p></span></i></b></div><br />
<br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: center;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"><br />
</span></div><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: center;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><br />
</span></div><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: center;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-theme-font: minor-fareast;"><br />
</span></div><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: center;"><br />
</div>Chemistry ITShttp://www.blogger.com/profile/15359666485032146277noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-2257322692777592126.post-57713514880156448732010-12-21T12:52:00.000-08:002010-12-21T12:52:59.502-08:00Teori Medan Kristal<div class="MsoNormal"><span lang="EN-US">Teori medan kristal adalah satu teori yang paling bermanfaat untuk menjelaskan struktur elekktronik kompleks.</span></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><b><span lang="EN-US">Kompleks oktahedral berbilangan koordinasi enam<o:p></o:p></span></b></div><div class="MsoNormal"><span lang="PT-BR">Lima orbital d dalam kation logam transisi terdegenerasi dan memiliki energi yang sama.<o:p></o:p></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhGlDmN5q5O-Xc_XBcDxo0d9iLS0BJyIq8ChX6sPiw4xOuCHjOQlQJbwoNXkUm1fMiKma7_IR9XC2e2hFTgsgWXzBeogyyVkRqZ8i6x5fmW_C7rWiyLoeRSNQ3bdnEWJGZDpPqn3JHtQqqo/s1600/dino1.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="219" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhGlDmN5q5O-Xc_XBcDxo0d9iLS0BJyIq8ChX6sPiw4xOuCHjOQlQJbwoNXkUm1fMiKma7_IR9XC2e2hFTgsgWXzBeogyyVkRqZ8i6x5fmW_C7rWiyLoeRSNQ3bdnEWJGZDpPqn3JHtQqqo/s320/dino1.jpg" width="320" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="MsoNormal" style="margin-left: 36.0pt; text-indent: 36.0pt;"><span lang="EN-US">Gambar 6.4 Perubahan energi elektronik selama proses pembentukan kompleks.</span></div><div class="MsoNormal" style="margin-left: 36.0pt; text-indent: 36.0pt;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">Medan listrik negatif yang sferik di sekitar kation logam akan menghasilkan tingkat energi total yang lebih rendah dari tingkat energi kation bebas sebab ada interaksi elektrostatik. Interaksi repulsif antara elektron dalam orbital logam dan medan listrik mendestabilkan sistem dan sedikit banyak mengkompensasi stabilisasinya (Gambar 6.4).</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj19F3W6JxdUHE0d1lrhGoubAiAgoxlAir9YNUBLiabsCnEe8jqxTceUCl8J9bGfcZJhL58yblJ_1bBE-iAu8T7v0p9s2RhrcsWqsfmLP72p72fkQ93p4PBUZYGRqA1aenSdoj__wwMifaW/s1600/dino2.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj19F3W6JxdUHE0d1lrhGoubAiAgoxlAir9YNUBLiabsCnEe8jqxTceUCl8J9bGfcZJhL58yblJ_1bBE-iAu8T7v0p9s2RhrcsWqsfmLP72p72fkQ93p4PBUZYGRqA1aenSdoj__wwMifaW/s1600/dino2.jpg" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="MsoNormal" style="margin-left: 36.0pt; mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><span lang="EN-US">Gambar 6.5 Posisi ligan dalam koordinat Catesius dengan atom logam di pusat koordinat.</span></div><div class="MsoNormal" style="margin-left: 36.0pt; mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">Kini ion tidak berada dalam medan negatif yang uniform, tetapi dalam medan yang dihasilkan oleh enam ligan yang terkoordinasi secara oktahedral pada atom logam. Medan negatif dari ligan disebut dengan <b>medan ligan</b>. Muatan negatif, dalam kasus ligannya anionik, atau ujung negatif (pasangan elektron bebas) dalam kasus ligan netral, memberikan gaya tolakan pada orbital d logam yang anisotropik bergantung pada arah orbital. Positisi kation logam dianggap pusat koordinat Cartesius (Gambar 6.5). Maka, orbital dx2-y2 dan dz2 berada searah dengan sumbu dan orbital dxy, dyz, dan dxz berada di antara sumbu. Bila ligand ditempatkan di sumbu, interaksi repulsifnya lebih besar untuk orbital eg (dx2-y2, dz2) daripada untuk orbital t2g (dxy, dyz, dxz), dan orbital eg didestabilkan dan orbital t2g distabilkan dengan penstabilan yang sama. Dalam diskusi berikut ini, hanya perbedaan energi antara orbital t2g dan eg sangat penting dan energi rata-rata orbital-orbital ini dianggap sebagai skala nol. Bila perbedaan energi dua orbital eg dan tiga orbital t2g dianggap Δo,</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">tingkat energi eg adalah +3/5Δo dan tingkat energi orbital t2g adalah -2/5Δo (Gambar 6.6). (Δo</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">biasanya juga diungkapkan dengan 10 Dq. Dalam hal ini energi eg menjadi 6 Dq dan energi t2g -4 Dq).</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEirEpesVJptr1Bi-lBtZsCSwr0Smp1jqVdtyiLx3Y-e8KqPDdpQbhX4_W4-d4qIvNZTtKw2aFiXMA0lkuWjV1zlgp4Tbbbw2e1CphImL0mv1rScyub-UBgw8BbsvcjYAo9o8tc2YhHmYxqE/s1600/dino3.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEirEpesVJptr1Bi-lBtZsCSwr0Smp1jqVdtyiLx3Y-e8KqPDdpQbhX4_W4-d4qIvNZTtKw2aFiXMA0lkuWjV1zlgp4Tbbbw2e1CphImL0mv1rScyub-UBgw8BbsvcjYAo9o8tc2YhHmYxqE/s1600/dino3.jpg" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div align="center" class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-align: center; text-autospace: none;"><span lang="EN-US">Gambar 6.6 Pembelahan medan ligan dalam medan oktahedral dan tetrahedral.</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">Ion logam transisi memiliki 0 sampai 10 elektron d dan bila orbital d yang terbelah diisi dari tingkat energi rendah, konfigurasi elektron t2g <sup>x</sup>eg <sup>y</sup> yang berkaitan dengan masing-masing ion didapatkan. Bila tingkat energi nol ditentukan sebagai tingkat energi rata-rata, energi konfigurasi elektron relatif terhadap energi nol adalah LFSE = (-0.4x+0.6y)Δ0 </span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">Nilai ini disebut <b>energi penstabilan medan ligan </b>(ligand field stabilization energy = LFSE). Konfigurasi elektron dengan nilai LFSE lebih kecil (dengan memperhitungkan tanda minusnya) lebih stabil. LFSE adalah parameter penting untuk menjelaskan kompleks logam transisi. Syarat lain selain tingkat energi yang diperlukan untuk menjelaskan pengisian elektron dalam orbital t2g dan eg adalah energi pemasangan. Bila elektron dapat menempati orbital dengan spin antiparalel, namun akan ada tolakan elektrostatik antar elektron dalam orbital yang sama. Tolakan ini disebut <b>energi pemasangan </b>(pairing energy = P).</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">Bila jumlah elektron d kurang dari tiga, energi pemasangan diminimasi dengan menempatkan</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">elektron dalam orbital t2g dengan spin paralel. Dengan demikian konfigurasi elektron yang</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">dihasilkan adalah t2g1, t2g2, atau t2g3.</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">Dua kemungkinan yang mungkin muncul bila ada elektron ke-empat. Orbital yang energinya</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">lebih rendah t2g lebih disukai tetapi pengisian orbital ini akan memerlukan energi pemasangan, P.Energi totalnya menjadi</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: center;"><span lang="PT-BR">-0.4</span><span lang="EN-US">Δ</span><span lang="PT-BR">o × 4 + p = -1.6</span><span lang="EN-US">Δ</span><span lang="PT-BR">o + P<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="PT-BR">Bila elektron mengisi orbital yang energinya lebih tinggi eg, energi totalnya menjadi<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: center;"><span lang="PT-BR">-0.4</span><span lang="EN-US">Δ</span><span lang="PT-BR">o × 3 + 0.6</span><span lang="EN-US">Δ</span><span lang="PT-BR">o = -0.6</span><span lang="EN-US">Δ</span><span lang="PT-BR">o<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="PT-BR">Konfigurasi elektron yang akan dipilih bergantung pada mana dari keduanya yang nilainya lebih besar. Oleh karena itu bila </span><span lang="EN-US">Δ</span><span lang="PT-BR">o > P, t2g 4 lebih disukai dan konfigurasi ini disebut <b>medan kuat </b>atau <b>konfigurasi elektron spin rendah</b>. bila </span><span lang="EN-US">Δ</span><span lang="PT-BR">o < P, t2g3 eg1 lebih disukai dan konfigurasi ini disebut <b>medan lemah </b>atau <b>konfigurasi elektron spin tinggi</b>. Pilihan yang sama akan terjadi untuk kompleks oktahedral d5, d6, dan d7 dan dalam medan kuat akan didapat t2g5, t2g6, t2g6 eg1 sementara dalam medan lemah akan lebih stabil bila konfigurasinya t2g<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="PT-BR">3 eg2 , t2g4 eg2 , t2g5eg2. Parameter pemisahanmedan ligan </span><span lang="EN-US">Δ</span><span lang="PT-BR">o ditentukan oleh ligan dan logam, sementara energi pemasangan, P, hampirkonstan dan menunjukkan sedikit ketergantungan pada identitas logam.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">2. Sifat kemagnetan</span></div><ul style="margin-top: 0cm;" type="disc"><li class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">Diamagnetik (jika semua elektron berpasangan) : ditolak (amat lemah) oleh medan magnet</span></li>
<li class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">Paramagnetik (jika ada elektron yang tak berpasangan) : ditarik oleh medan magnet</span></li>
<li class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">Feromagnetik (pada Fe, Co, Ni): ditarik (sangat kuat) oleh medan magnet.</span></li>
</ul><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">Secara kuantitatif ditunjukkan oleh momen magnetik (µ) :</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">µ = √[n(n+2)] BM</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">dengan n = jumlah elektron tak berpasangan</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">BM= Bohr Magneton (satuan untuk momenmagnetik)</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">3 Teori Ikatan Valensi</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">Ikatan antara ion pusat dengan ligan merupakan ikatan koordinasi</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">Struktur kompleks ditentukan oleh hibridisasi yang terjadi pada ion pusatnya.</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="PT-BR">sp → linier<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="PT-BR">sp2 → trigonal planar<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="PT-BR">sp3 → tetrahedral<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="PT-BR">sp3d → bipiramida segitiga<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="PT-BR">sp3d2 → oktahedral<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="PT-BR">dsp2 → bujur sangkar<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="PT-BR">Contoh :<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="PT-BR">a. [CoF6]3- → eksperimen : oktahedral, paramagnetik<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="PT-BR">27Co : [18Ar] 3d7 4s2 4p0<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="PT-BR">27Co3+ : [18Ar] 3d6 4s0 4p0 4d0<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="PT-BR">Karena [CoF6]3- paramagnetik, maka harus ada elektron tak berpasangan dalam hal ini pada sub kulit 3d.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="PT-BR">Enam orbital kosong yaitu 4s, 4px, 4py, 4pz, 4dx2-y2, dan 4dz2 mengalami hibridisasi sp3d2 menghasilkan struktur oktahedral, kemudian masing-masing menerima pasangan elektron bebas dari F-<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="PT-BR">Karena orbital d yang terhibridisasi berasal dari luar (4d), maka disebut komplek orbital luar.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">hibridisasi sp3d2</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">b. [Co(NH3)6]3+ → Eksperimen : oktahedral, diamagnetik</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="PT-BR">27Co : [18Ar] 3d7 4s2 4p0<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="PT-BR">27Co3+ : [18Ar] 3d6 4s0 4p0 4d0<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="PT-BR">Karena [Co(NH3)6]3+ diamagnetik, maka semua elektron (pada sub kulit 3d) berpasangan, sehingga terdapat orbital koson pada sub kulit 3d yaitu orbital 3dx2-y2 dan 3dz2.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="PT-BR">Enam orbital kosong yaitu 3dx2-y2, 3dz2, 4s, 4px, 4py, 4pz, mengalami hibridisasi d2sp3 menghasilkan struktur oktahedral, kemudian masing-masing menerima pasangan elektron bebas dari NH3.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="PT-BR">Karena orbital d yang terhibridisasi berasal dari dalam (3d), maka disebut komplek orbital dalam.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="PT-BR">hibridisasi d2sp3<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="PT-BR">4 Teori Medan Kristal<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">Dimulai dari struktur kompleks yang sudah pasti </span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">Ikatan antara ion pusat degan logam bersifat ionik </span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">Ligan berpengaruh terhadap tingkat energi orbital d </span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">Pengaruh ligan terhadap tingkat energi orbital d</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">ü Orbital d dapat dibedakan menjadi 2 : orbital yang terdapat pada sumbu atom, yaitu dx2-y2 dan dz2 disebut orbital eg ; dan orbital yang berada di antara sumbu atom, yaitu dxy, dxz dan dyz disebut orbital t2g.</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">ü Dalam struktur oktahedral, 6 ligan menempati titik-titik sudut bangun oktahedral yang terdapat pada sumbu atom.</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">ü Secara keseluruhan 5 orbital pada subkulit d mengalami tolakan oleh ligan-ligan sehingga tingkat energinya naik.</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">ü Orbital eg karena jaraknya lebih dekat mengalami tolakan yang lebih kuat (oleh ligan) dibanding orbital t2g, sehingga terjadi splitting yaitu pembelahan orbital d menjadi 2 bagian yang berbeda tingkat energinya (eg memiliki tingkat energi yang lebih tinggi dibanding t2g).</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">ü Perbedaan tingkat energi antara eg dengan t2g disebut ∆o (10 Dq), yang besar kecilnya dipengaruhi oleh kekuatan medan ligan. Jika medan ligan kuat maka ∆o besar, sedang jika medan ligan lemah ∆o kecil.</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">ü Jika ∆o besar, maka orbital eg tidak terisi elektron sebelum orbital t2g terisi penuh, keadaan ini disebut spin rendah.</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">ü Jika ∆o kecil, maka tingkat energi eg dan t2g dianggap sama elektron tidak berpasangan sebelum masing-masing orbital terisi satu elektron, keadaan ini disebut spin tinggi.</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">Contoh :</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">[CoF6]3- → eksperimen : oktahedral, paramagnetik</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">F- merupakan ligan lemah (∆o kecil), maka 6 elektron tidak berpasangan sebelum masing-masing orbital terisi satu elektron. Dengan demikian dapat dijelaskan mengapa [CoF6]3- bersifat paramagnetik.</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">[Co(NH3)6]3+ → Eksperimen : oktahedral, diamagnetik</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">NH3 merupakan ligan kuat (∆o besar), maka keenam elektron memenuhi orbital t2g (semuanya berpasangan). Dengan demikian dapat dijelaskan mengapa [Co(NH3)6]3+ bersifat diamagnetik.</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">5 Faktor-faktor yang mempengaruhi ∆o </span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">Sebanding dengan besarnya muatan ion pusat : Fe3+ > Fe2+</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">Sebanding dengan ukuran orbital d : 5d > 4d > 3d</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">Jumlah dan geometri ligan : 6 ligab oktahedral > 4 ligan tetrahedral/bujur sangkar</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">Berbanding terbalik dengan ukuran ligan</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">Deret spektrokimia :</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">Ligan kuat Ligan sedang Ligan lemah</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US">CO, CN- > phen > NO2- > en > NH3 > NCS- > H2O > F- > RCOO- > OH- > Cl- > Br- > I-</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="PT-BR">6 Energi Penstabilan Medan Kristal<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="PT-BR">Persamaan energi potensial klasik : E ≈ Q1Q2/R<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="PT-BR">Persamaan tersebut cocok untuk ikatan pada senyawa ionik yang melibatkan logam-logam alkali, akan tetapi tidak cocok (terlalu kecil) jika dibanding dengan data eksperimen pada ikatan senyawa kompleks, seolah-olah di sini ada energi penstabilan tambahan. </span><span lang="EN-US">Energi penstabilan ini terkait dengan terjadinya splitting orbital d sehingga disebut Energi Penstabilan Medan Kristal (Crystallin Field Stabilization Energy, CFSE).</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="PT-BR">CFSE dihitung dengan pedoman : penambahan CFSE sebesar 0,4∆o untuk setiap penempatan 1 e pada orbital t2g dan pengurangan CFSE sebesar 0,6∆o untuk setiap penempatan 1 e pada orbital eg.<o:p></o:p></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiPP2zYQG0QXURSICOOuZfjAjSqRLZNGgDnzqml_6jaLoGwZU-4sbuYOEU3xjlkmPQrknAp2HbjBlce9Amvze_TVqxr98TpEguD1Tyf1ZVsTL3mMN7NfvEUcqJZAtBjtVRLMgWCTujCXMqL/s1600/dino4.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="352" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiPP2zYQG0QXURSICOOuZfjAjSqRLZNGgDnzqml_6jaLoGwZU-4sbuYOEU3xjlkmPQrknAp2HbjBlce9Amvze_TVqxr98TpEguD1Tyf1ZVsTL3mMN7NfvEUcqJZAtBjtVRLMgWCTujCXMqL/s400/dino4.jpg" width="400" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><span lang="PT-BR">7 Pola Pembelahan Orbital d Pada Berbagai Struktur Kompleks<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><span lang="PT-BR">Kompleks Oktahedral<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><span lang="PT-BR">Orbital eg (dx2-y2 dan dz2) mengalami tolakan yang lebih kuat (oleh ligan) dibanding orbital t2g (dxy, dxz dan dyz), sehingga terjadi splitting yaitu pembelahan orbital d menjadi 2 bagian yang berbeda tingkat energinya (eg memiliki tingkat energi yang lebih tinggi dibanding t2g).<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><span lang="PT-BR">Kompleks Tetragonal<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><span lang="PT-BR">Tetragonal merupakan oktahedral cacat (terdistorsi) dimana 2 ligan yang berada pada sumbu z berjarak lebih jauh dibanding 4 ligan lainnya. Akibatnya orbital-orbital yang mengandung unsur z, yaitu dz2, dxz dan dyz tingkat energinya turun, sedang orbital-orbital yang mengandung unsur x dan y, yaitu dx2-y2 dan dxy tingkat energinya naik.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><span lang="PT-BR">Kompleks bujur sangkar<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><span lang="PT-BR">Kompleks bujur sangkar dapat dipandang sebagai distorsi ekstrim dari kompleks oktahedral, dimana 2 ligan yang berada pada sumbu z ditarik semakin jauh dari ion pusat. Akibatnya orbital-orbital yang mengandung unsur z, yaitu dz2, dxz dan dyz tingkat energinya semakin turun, sebaliknya orbital-orbital yang mengandung unsur x dan y, yaitu dx2-y2 dan dxy tingkat energinya semakin naik.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><span lang="PT-BR">Kompleks tetrahedral<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><span lang="PT-BR">Pada kompleks tetrahedral keempat ligan menempati titik-titik sudut tetrahedral yang berada di antara sumbu atom. Akibatnya Orbital eg (dx2-y2 dan dz2) mengalami tolakan yang lebih lemah (oleh ligan) dibanding orbital t2g (dxy, dxz dan dyz), sehingga terjadi splitting yaitu pembelahan orbital d menjadi 2 bagian yang berbeda tingkat energinya (eg memiliki tingkat energi yang lebih rendah dibanding t2g).<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><span lang="EN-US">Pola pembelahan orbital d pada keempat struktur kompleks tersebut disajikan pada Gambar berikut :<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><span lang="EN-US">8 Warna Senyawa Kompleks<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><span lang="EN-US">Warna pada senyawa kompleks disebabkan oleh terjadinya perpindahan elektron pada orbital d, yaitu dari orbital yang tingkat energinya lebih rendah ke orbital yang tingkat energinya lebih tinggi ; misalnya dari t2g ke eg (pada kompleks oktahedral) atau dari eg ke t2g (pada kompleks tetrahedral). Perpindahan elektron tersebut dimungkinkan karena hanya memerlukan sedikit energi, yaitu bagian dari sinar tampak (pada panjang gelombang tertentu). Warna yang muncul sebagai warna senyawa kompleks tersebut adalah warna komplemen dari warna yang diserap dalam proses eksitasi tersebut. Misalnya larutan Ti(H2O)63+ bewarna violet, hal ini disebabkan oleh karena untuk proses eksitasi elektron pada orbital d (dari t2g ke eg) memerlukan energi pada panjang gelombang 5000 Ao yaitu warna kuning. </span><span lang="PT-BR">Karena komplemen warna kuning adalah violet, maka larutan Ti(H2O)63+ bewarna violet. Spektra absorpsi larutan Ti(H2O)63+ disajikan pada gambar berkut :<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><span lang="PT-BR">9 Teori Orbital Molekul<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><span lang="PT-BR">Ikatan kimia terbentuk melalui kombinasi linier yaitu penembahan dan pengurangan orbital-orbital atom (Linear Combination of Atomic Orbital, LCAO).<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><span lang="PT-BR">2 orbital atom yang berkombinasi linier akan menghasilkan orbital molekul, yaitu 1 orbital ikatan yang tingkat energinya lebih rendah dan 1 orbital anti ikatan yang tingkat energinya lebih tinggi.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><span lang="PT-BR">Awan elektron pada orbital ikatan terdapat pada ruang antara dua inti atom yang berikatan sehingga ditarik oleh kedua inti atoom tersebut, sedang untuk orbital anti ikatan, awan elektron terdapat di sebelah kanan dan kiri molekul yang terbentuk sehingga hanya ditarik oleh salah satu atom.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><span lang="PT-BR">Orbital ikatan menghasilkan pembentukan ikatan, sedang orbital anti ikatan menentang terjadinya ikatan.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><span lang="PT-BR">Jika orbital yang berkombinasi linier sejajar dengan sumbu antar inti dihasilkan ikatan σ, sedang jika tegak lurus dihasilkan ikatan π.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><span lang="PT-BR">Kombinasi linier antara 2 orbital s dan antara 2 orbital p disajikan pada diagram berikut:<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><span lang="PT-BR">Jumlah pasangan elektron pada orbital ikatan dikurangi jumlah pasangan elektron pada orbital anti ikatan disebut orde ikatan.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><span lang="EN-US">Syarat terbentuknya ikatan adalah : orde ikatan > 0. </span><span lang="PT-BR">Unsur-unsur gas mulia tidak stabil sebagai molekul diatomik karena orde ikatannya 0.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><span lang="PT-BR">Perbedaan tingkat energi antara orbital anti ikatan dengan orbital ikatan tergantung pada seberapa banyak overlapping orbital terjadi.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><span lang="PT-BR">Diagram orbital molekul untuk H2 dab He2+ disajikan pada gambar berikut:<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><span lang="PT-BR">Untuk ikatan antara atom yang berbeda (heteronuklir), unsur yang lebih elektronegatif memiliki tingkat energi yang lebih rendah. Besarnya perbedaan tingkat energi antara kedua atom sebanding dengan karakter ionik ikatan yang tebentuk, sedang besarnya perbedaan tingkat energi antara orbital atom dengan orbital molekul sebanding dengan karakter kovalennya. Besarnya perbedaan tingkat energi antara orbital atom dengan orbital molekul juga mencerminkan sebarapa besar overlapping yang terjadi antara kedua atom.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><span lang="PT-BR">Diagram tingkat energi orbital molekul heteronuklir AB dissjikan pada diagram berikut :<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><span lang="PT-BR">Diagram tingkat energi orbital molekul pada [CoF6]3- dan [Co(NH3)6]3+ disajikan pada gambar berikut. Orbital-orbital eg (dx2-y2 dan dz2) mengalami overlapping dengan ligan (membentuk orbital ikatan dan anti ikatan) karena posisinya dekat dengan ligan, sedang orbital-orbital t2g (dxy, dxz dan dyz) tidak mengalami overlapping (orbital tan-ikatan) karena posisinya yang jauh dari ligan. </span><span lang="EN-US">Overlapping antara orbital 4s dengan ligan lebih sempurna sehingga tingkat energi </span><span lang="PT-BR">σ</span><span lang="EN-US">s paling rendah kemudian diikuti </span><span lang="PT-BR">σ</span><span lang="EN-US">p dan </span><span lang="PT-BR">σ</span><span lang="EN-US">d.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><span lang="PT-BR">Besarnya perbedaan tingkat energi antara orbital σd* dengan orbital t2g disebut ∆o. Jika ∆o kecil (misal pada [CoF6]3-) maka pengisian elektron mengikuti aturan Hund, tetapi jika ∆o besar (misal pada [Co(NH3)6]3+) maka orbital t2g harus terisi penuh terlebih dulu sebelum pengisian orbital σd*. Berbeda dengan teori medan kristal yang menyatakan bahwa splitting orbital d disebabkan oleh interaksi ionik antara orbital d dengan ligan, dalam teori orbital molekul splitting disebabkan oleh interaksi kovalen (overlapping) antara orbital eg dengan ligan. </span><span lang="EN-US">Semakin sempurna overlapping tersebut tingkat energi orbital </span><span lang="PT-BR">σ</span><span lang="EN-US">d* semakin besar yang berarti juga se makin besarnya ∆o.</span><o:p></o:p></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 42.55pt; mso-margin-bottom-alt: auto; text-align: justify; text-indent: -42.55pt;"><span lang="EN-US">Saito, Taro, (1996), <i style="mso-bidi-font-style: normal;">ebook Kimia Anorganik</i>, Tokyo: Iwanami Publishing Company</span></div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; text-autospace: none;"><o:p> </o:p><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><i>By: Setyadi Laksono Bahar 1408 100 074</i></b></div><br />
<div class="MsoNormal" style="text-align: center;"><span lang="PT-BR"><br />
</span></div><br />
<div class="MsoNormal" style="text-align: center;"><span lang="EN-US"><br />
</span></div><br />
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US"><br />
</span></div><br />
<div class="MsoNormal" style="text-align: center;"><span lang="PT-BR"><br />
</span></div>Chemistry ITShttp://www.blogger.com/profile/15359666485032146277noreply@blogger.com3tag:blogger.com,1999:blog-2257322692777592126.post-50983537532074001482010-12-21T10:40:00.000-08:002010-12-21T10:40:20.912-08:00Struktur Senyawa Kompleks pada Beberapa Logam Transisi<div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 18.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-add-space: auto; mso-layout-grid-align: none; mso-list: l1 level1 lfo2; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: -18.0pt; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: Symbol; font-size: 14pt;"><img alt="*" height="16" src="file:///C:/Users/KOMPUTER/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image001.gif" width="16" /><span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span><i><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 14pt;">Senyawa kompleks<o:p></o:p></span></i></div><div class="MsoListParagraphCxSpLast" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 18.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-add-space: auto; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Senyawa kompleks merupakan senyawa yang tersusun dari ion logam dengan satu atau lebih ligan. Interaksi antara logam dengan ligan - ligan dapat diibaratkan seperti reaksi asam-basa lewis, di mana basa lewis merupakan zat yang mampu memberikan satu atau lebih pasangan elektron (ligan).<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><br />
</div><div class="MsoListParagraph" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 18.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-add-space: auto; mso-layout-grid-align: none; mso-list: l0 level1 lfo1; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: -18.0pt; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: Symbol;">·<span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Ion/atom pusat :<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 18.0pt; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Ion/atom bagian dari senyawa koordinasi yang berada di pusat (bagian tengah) baik dalam keadaan netral ataupun bermuatan positif bertindak sebagai penerima pasangan elektron (Asam Lewis), umumnya berupa logam (terutama logam-logam transisi).</span><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Logam transisi memiliki subkulit d atau f yang tidak terisi penuh atau mudah membentuk ion-ion dengan subkulit d atau f yang tidak terisi penuh. Ini menyebabkan beberapa sifat khas, yaitu:<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 18.0pt; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">• Memiliki warna yg unik<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 18.0pt; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">• Pembentukan senyawa paramagnetik<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 18.0pt; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">• Aktivitas katalitik<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 18.0pt; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">• Cenderung membentuk ion kompleks<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">ikatan yang terjadi antara logan dengan ligan umumnya merupakan ikatan kovalen koordinat, sehingga senyawa kompleks disebut juga senyawa koordinasi.</span><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;"> Sifat logam transisi blok <i>d </i>sangat berbeda antara logam deret pertama (<i>3d</i>) dan deret kedua (<i>4d</i>), walaupun perbedaan deret kedua dan ketiga (<i>5d</i>) tidak terlalu besar. Jari-jari logam dari skandium sampai tembaga (166 sampai 128 pm) lebih kecil daripada jari-jari itrium, Y, sampai perak, Ag, (178 sampai 144 pm) atau jari-jari, lantanum, sampai emas (188 sampau 146 pm). Lebih lanjut,senyawa logam transisi deret pertama jarang yang berkoordinasi 7, sementara logam transisi deret kedua dan ketiga dapat berkoordiasi 7-9. Logam transisi deret kedua dan ketiga berbilangan oksida lebih tinggi lebih stabil dari pada keadaan oksidasi tinggi logam transisi deret pertama. Contohnya meliputi tungsten heksakhlorida, WCl<sub>6</sub>, osmium tetroksida, OsO<sub>4</sub>, dan platinum heksafluorida, PtF<sub>6</sub>. Senyawa logam transisi deret pertama dalam bilangan oksidasi tinggi adalah oksidator kuat dan oleh karena itu mudah direduksi. Sifat logam transisi blok <i>d </i>tidak berbeda tidak hanya dalam posisi atas dan bawah di tabel periodik tetapi juga di golongan kiri dan kanan. Golongan 3 sampai 5 sering dirujuk sebagai logam transisi awal dan logam-logam ini biasanya oksofilik dan halofilik. Dengan tidak hadirnya ligan jembatan, pembentukan ikatan logam-logam sukar untuk unsur-unsur ini. Senyawa organologam logam-logam ini diketahui sangat kuat mengaktifkan ikatan C-H dalam hidrokarbon. Logam transisi akhir dalam golongan-golongan sebelah kanan sistem periodik biasanya lunak dan memiliki keaktifan besar pada belerang atau selenium. Logam transisi blok <i>d </i>yang memiliki orbital <i>s</i>, <i>p</i>, dan <i>d </i>dan yang memiliki n elektron di orbital <i>d </i>disebut dengan ion berkonfigurasi dn. Misalnya, Ti<sup>3+</sup> adalah ion d<sup>1</sup>, dan Co<sup>3+</sup> adalah ion <i>d</i><sup>6</sup> </span><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">(Saito, T.1996).</span><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;"><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><br />
</div><div class="MsoListParagraph" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 18.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-add-space: auto; mso-layout-grid-align: none; mso-list: l0 level1 lfo1; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: -18.0pt; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: Symbol;">·<span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Ligan (gugus pelindung) :<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 18.0pt; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">atom/ion bagian dari senyawa koordinasi yang terikat langsung dengan atom pusat dikenal sebagai atom donor,contoh: nitrogen dalam ion kompleks [Cu(NH3)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup> merupakan atom donor.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Deret spektrokimia :<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Ligan kuat Ligan sedang Ligan lemah<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">CO, CN<sup>-</sup> > phen > NO<sub>2</sub><sup>-</sup> > en > NH<sub>3</sub> > NCS<sup>-</sup> > H<sub>2</sub>O > F<sup>-</sup> > RCOO<sup>-</sup> > OH<sup>-</sup> > Cl<sup>-</sup> > Br<sup>-</sup> > I<sup>-</sup><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Senyawa-Senyawa kompleks memiliki bilangan koordinasi yang dapat diartikan sebagai bilangan yang dapat menunjukkan jumlah atom donor diseputar atom logam pusat dalam ion kompleks.Ion-ion kompleks memiliki bilangan koordinat yang bermacam – macam<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;"></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Contoh : Ion Kompleks Bilangan Koordinasi<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;"></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="MsoNormal"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Ag [NH3]<sup>+ 2 </sup></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">[Sn Cl3]<sup>- 3</sup><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">[Fe Cl4]<sup>- 4</sup><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">[Ni(CN)5]<sup>3- 5</sup><o:p></o:p></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">[Fe(CN)6]<sup>3- 6</sup> </span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEirGOvgf_MMKK0TJeBD-GhNSs0bLnNBm-vQKyBjlQ0FeGb4mQi_w6TDUAPprSD1fDK7xOAgCE-n1djjHI2l9GVFquF41KU7VrlKDFjpYG5EkF-Lcvx9PewZudeKNO9COQjGEtJpA5-eTBUW/s1600/2.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="200" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEirGOvgf_MMKK0TJeBD-GhNSs0bLnNBm-vQKyBjlQ0FeGb4mQi_w6TDUAPprSD1fDK7xOAgCE-n1djjHI2l9GVFquF41KU7VrlKDFjpYG5EkF-Lcvx9PewZudeKNO9COQjGEtJpA5-eTBUW/s200/2.jpg" width="188" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiC6tM2BjsiiAwBJScxKzIylgteZleMWhn7shLZC2IKc6lTMJQ4F33w-Ur7xQgaO6_PiUHyrH0nBVnyJfBdgbGIcgDIXsDKyT0BBEUtKFFyYcDK0hWHPPqXdJ8xRyAI99vGGYNcuF-jYYmN/s1600/1.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="161" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiC6tM2BjsiiAwBJScxKzIylgteZleMWhn7shLZC2IKc6lTMJQ4F33w-Ur7xQgaO6_PiUHyrH0nBVnyJfBdgbGIcgDIXsDKyT0BBEUtKFFyYcDK0hWHPPqXdJ8xRyAI99vGGYNcuF-jYYmN/s320/1.jpg" width="320" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Ion dengan bilangan koordinasi 2 dan lebih besar dari 6 seperti 7,8 sangat jarang ditemukan.Yang paling umum dibahas adalah ion kompleks yang bilangan koordinasi 4 dan 6 (<a href="http://en.wordpress.com/">http://en.wordpress.com</a>)..</span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;"> </span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><br />
</div><div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 18.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-add-space: auto; mso-layout-grid-align: none; mso-list: l1 level1 lfo2; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: -18.0pt; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: Symbol; font-size: 14pt;"><img alt="*" height="16" src="file:///C:/Users/KOMPUTER/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image001.gif" width="16" /><span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 14pt;">Kestabilan Ion Kompleks<o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpLast" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 18.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-add-space: auto; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Reaksi kompleks diklasifikasikan kedalam reaksi substitusi ligan, reaksi konversi ligan dan reaksi redoks logam. Tetapi dalam hal ini yang dibahas adalah reaksi substitusi ligan. Ion logam mengalami reaksi pertukaran (substitusi) ligan dalam larutan yang secara umum dapat ditulis dalam bentuk persamaan :<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: center;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Ln Mx + Y → Ln My + X<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Laju reaksi ini sangat beragam, tergantung pada jenis ion logam dan ligannya (<a href="http://en.wordpress.com/">http://en.wordpress.com</a>).<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><br />
</div><div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 18.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-add-space: auto; mso-layout-grid-align: none; mso-list: l1 level1 lfo2; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: -18.0pt; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: Symbol; font-size: 14pt;"><img alt="*" height="16" src="file:///C:/Users/KOMPUTER/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image001.gif" width="16" /><span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 14pt;">Stabilitas Ion Kompleks</span></div><div class="MsoListParagraphCxSpLast" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 18.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-add-space: auto; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Faktor-faktor yang mempengaruhi stabilitas ion kompleks (ditinjau dari aspek ion pusatnya) antara lain :<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">a. Rapat muatan (perbandingan muatan dengan jari-jari atom)<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Stabilitas ion kompleks bertambah jika rapat muatan ion pusat bertambah<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">b. CFSE (energi psntabilan medan ligan)<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Stabilitas ion kompleks bertambah dengan adanya CFSE, karena CFSE pada dasarnya merupakan energi penstabilan tambahan yang diakibatkan oleh terjadinya </span><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">splitting </span><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">orbital d. </span><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">CFSE dihitung dengan pedoman penambahan CFSE sebesar 0,4∆<sub>o</sub> untuk setiap penempatan 1 e pada orbital t<sub>2g</sub> dan pengurangan CFSE sebesar 0,6∆<sub>o</sub> untuk setiap penempatan 1 e pada orbital e<sub>g</sub>.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">c. Polarisabilitas<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Ion-ion logam klas a (asam keras) yaitu yang memiliki muatan tinggi dan ukuran kecil akan membentuk kompleks ysng stabil jika ligannya berasal dari basa keras, yaitu yang elektronegatifitasya besar dan berukuran kecil (<a href="http://en.wordpress.com/">http://en.wordpress.com</a>).<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><br />
</div><div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 18.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-add-space: auto; mso-layout-grid-align: none; mso-list: l1 level1 lfo2; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: -18.0pt; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: Symbol; font-size: 14pt;"><img alt="*" height="16" src="file:///C:/Users/KOMPUTER/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image001.gif" width="16" /><span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 14pt;">Teori Medan Kristal<o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpLast" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 18.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-add-space: auto; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">· </span><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Dimulai dari struktur kompleks yang sudah pasti<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">· </span><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Ikatan antara ion pusat degan logam bersifat ionik<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">· </span><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Ligan berpengaruh terhadap tingkat energi orbital d<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Perbedaan tingkat energi antara e<sub>g</sub> dengan t<sub>2g</sub> disebut Δo (10 Dq), yang besar kecilnya dipengaruhi oleh kekuatan medan ligan. Jika medan ligan kuat maka Δo besar, sedang jika medan ligan lemah Δo kecil.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Faktor-faktor yang mempengaruhi </span><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">∆<sub>o</sub> :<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">~ Sebanding dengan besarnya muatan ion pusat : Fe<sup>3+</sup> > Fe<sup>2+ <o:p></o:p></sup></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">~ Sebanding dengan ukuran orbital d : 5d > 4d > 3d <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">~ Jumlah dan geometri ligan : 6 ligan oktahedral > 4 ligan tetrahedral/bujur sangkar <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">~ Berbanding terbalik dengan ukuran ligan </span><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">(<a href="http://en.wordpress.com/">http://en.wordpress.com</a>).</span><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;"><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><br />
</div><div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 18.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-add-space: auto; mso-layout-grid-align: none; mso-list: l1 level1 lfo2; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: -18.0pt; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: Symbol; font-size: 14pt;"><img alt="*" height="16" src="file:///C:/Users/KOMPUTER/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image001.gif" width="16" /><span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 14pt;">Pola Pembelahan Orbital d Pada Berbagai Struktur Kompleks<o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 18.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-add-space: auto; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><br />
</div><div class="MsoListParagraphCxSpLast" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 18.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-add-space: auto; mso-layout-grid-align: none; mso-list: l0 level1 lfo1; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: -18.0pt; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">1.<span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Kompleks Oktahedral<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 18.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Orbital eg (dx<sup>2</sup>-y<sup>2</sup> dan dz<sup>2</sup>) mengalami tolakan yang lebih kuat (oleh ligan) dibanding orbital t<sub>2g</sub> (dxy,dxz dan dyz), sehingga terjadi </span><i><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">splitting </span></i><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">yaitu pembelahan orbital d menjadi 2 bagian yang berbeda tingkat energinya (e<sub>g</sub> memiliki tingkat energi yang lebih tinggi dibanding t<sub>2g</sub>). <o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraph" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 18.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-add-space: auto; mso-layout-grid-align: none; mso-list: l0 level1 lfo1; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: -18.0pt; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">2.<span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Kompleks Tetragonal <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 18.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Tetragonal merupakan oktahedral cacat (terdistorsi) dimana 2 ligan yang berada pada sumbu z berjarak lebih jauh dibanding 4 ligan lainnya. Akibatnya orbital-orbital yang mengandung unsur z, yaitu dz<sup>2</sup>, dxz dan dyz tingkat energinya turun, sedang orbital-orbital yang mengandung unsur x dan y, yaitu dx<sup>2</sup>-y<sup>2</sup> dan dxy tingkat energinya naik.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraph" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 18.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-add-space: auto; mso-layout-grid-align: none; mso-list: l0 level1 lfo1; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: -18.0pt; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">3.<span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Kompleks bujur sangkar<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 18.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Kompleks bujur sangkar dapat dipandang sebagai distorsi ekstrim dari kompleks oktahedral, dimana 2 ligan yang berada pada sumbu z ditarik semakin jauh dari ion pusat. Akibatnya orbital-orbital yang mengandung unsur z, yaitu dz<sup>2</sup>, dxz dan dyz tingkat energinya semakin turun, sebaliknya orbital-orbital yang mengandung unsur x dan y, yaitu dx<sup>2</sup>-y<sup>2</sup> dan dxy tingkat energinya semakin naik.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraph" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 18.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-add-space: auto; mso-layout-grid-align: none; mso-list: l0 level1 lfo1; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: -18.0pt; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">4.<span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Kompleks tetrahedral<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 18.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Pada kompleks tetrahedral keempat ligan menempati titik-titik sudut tetrahedral yang berada di antara sumbu atom. Akibatnya Orbital eg (dx<sup>2</sup>-y<sup>2</sup> dan dz<sup>2</sup>) mengalami tolakan yang lebih lemah (oleh ligan) dibanding orbital t<sup>2g</sup> (dxy, dxz dan dyz), sehingga terjadi </span><i><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">splitting </span></i><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">yaitu pembelahan orbital d menjadi 2 bagian yang berbeda tingkat energinya (eg memiliki tingkat energi yang lebih<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 18.0pt; text-justify: inter-ideograph;"><span style="height: 259px; left: 0px; margin-left: 184px; margin-top: 16px; position: absolute; width: 270px; z-index: -1;"></span><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">rendah dibanding t<sup>2g</sup>).<o:p></o:p></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgmL7rW-fWDohhINwm1LTcnLhS9QP5PMQINj_5QE-cTYFMi7zQEOARaeM43IAGGd1YFAen2ylv-h1SQr97yF83ATLFf_vXQx7Eg8jCY7D7RRR2jaY0CXU63zyVNt65kXuqshb9j_9nCNJWI/s1600/3.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgmL7rW-fWDohhINwm1LTcnLhS9QP5PMQINj_5QE-cTYFMi7zQEOARaeM43IAGGd1YFAen2ylv-h1SQr97yF83ATLFf_vXQx7Eg8jCY7D7RRR2jaY0CXU63zyVNt65kXuqshb9j_9nCNJWI/s1600/3.jpg" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 72.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Gambar Pembelahan medan ligan dalam medan oktahedral dan tetrahedral.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 72.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;"><br />
</span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Elektron dari orbital-<i>d</i> dan dari ligan akan saling tolak menolak. Oleh karena itu, elektron-d yang berdekatan dengan ligan akan memiliki energi yang lebih besar dari yang berjauhan dengan ligan, menyebabkan pemisahan energi orbital-<i>d</i>. Pemisahan ini dipengaruhi oleh faktor-faktor berikut:<o:p></o:p></span></div><ul type="disc"><li class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-list: l1 level1 lfo1; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">sifat-sifat ion logam.<o:p></o:p></span></li>
<li class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-list: l1 level1 lfo1; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;"><a href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Keadaaan_oksidasi&action=edit&redlink=1" title="Keadaaan oksidasi (halaman belum tersedia)"><span style="color: windowtext; text-decoration: none;">keadaaan oksidasi</span></a> logam. Keadaan oksidasi yang lebih besar menyebabkan pemisahan yang lebih besar.<o:p></o:p></span></li>
<li class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-list: l1 level1 lfo1; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">susunan ligan disekitar ion logam.<o:p></o:p></span></li>
<li class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-list: l1 level1 lfo1; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">sifat-sifat ligan yang mengelilingi ion logam. Efek ligan yang lebih kuat akan menyebabkan perbedaan energi yang lebih besar antara orbital 3<i>d</i> yang berenergi tinggi dengan yang berenergi rendah </span><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">(<a href="http://en.wordpress.com/">http://en.wordpress.com</a>).</span><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;"><o:p></o:p></span></li>
</ul><div style="margin-left: 18.0pt; mso-list: l2 level1 lfo2; text-align: justify; text-indent: -18.0pt; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: Symbol; font-size: 14pt;"><img alt="*" height="16" src="file:///C:/Users/KOMPUTER/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image001.gif" width="16" /><span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span><strong><span style="font-size: 14pt; font-weight: normal;">Warna Senyawa Kompleks</span></strong><span style="font-size: 14pt;"><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">Warna pada senyawa kompleks disebabkan oleh terjadinya perpindahan elektron pada orbital d, yaitu dari orbital yang tingkat energinya lebih rendah ke orbital yang tingkat energinya lebih tinggi ; misalnya dari t<sub>2g</sub> ke e<sub>g</sub> (pada kompleks oktahedral) atau dari e<sub>g </sub>ke t<sub>2g</sub> (pada kompleks tetrahedral). Perpindahan elektron tersebut dimungkinkan karena hanya memerlukan sedikit energi, yaitu bagian dari sinar tampak (pada panjang gelombang tertentu). Warna yang muncul sebagai warna senyawa kompleks tersebut adalah warna komplemen dari warna yang diserap dalam proses eksitasi tersebut. Misalnya larutan Ti(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub><sup>3+</sup> bewarna violet, hal ini disebabkan oleh karena untuk proses eksitasi elektron pada orbital d (dari t<sub>2g</sub> ke e<sub>g</sub>) memerlukan energi pada panjang gelombang 5000 A<sup>o</sup> yaitu warna kuning. Karena komplemen warna kuning adalah violet, maka larutan Ti(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub><sup>3+</sup> bewarna violet <span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">(<a href="http://en.wordpress.com/">http://en.wordpress.com</a>).<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><br />
</div><div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 18.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-add-space: auto; mso-layout-grid-align: none; mso-list: l0 level1 lfo3; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: -18.0pt; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: Symbol; font-size: 14pt;"><img alt="*" height="16" src="file:///C:/Users/KOMPUTER/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image001.gif" width="16" /><span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span><span style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 14pt;">Sifat kemagnetan<o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpLast" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 18.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-add-space: auto; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Diamagnetik (jika semua elektron berpasangan) : ditolak (amat lemah) oleh medan magnet<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Paramagnetik (jika ada elektron yang tak berpasangan) : ditarik oleh medan magnet<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Feromagnetik (pada Fe, Co, Ni): ditarik (sangat kuat) oleh medan magnet.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Secara kuantitatif ditunjukkan oleh momen magnetik (μ) :<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">μ = √[n(n+2)] BM<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">dengan <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">n = jumlah elektron tak berpasangan<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">BM= Bohr Magneton (satuan untuk momenmagnetik) (http://en.wordpress.com)<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Sumber :<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Times New Roman', serif;"><a href="http://en.wordpress.com/tag/kimia-koordinasi/">http://en.wordpress.com/tag/kimia-koordinasi/</a></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;">Saito, T.1996. “KimiaAnorganik”. Iwanami Shoten, Publishers, Tokyo<o:p></o:p></span></div><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: center; text-indent: 18pt;"><span style="font-family: 'Times New Roman', serif;"><br />
</span></div>Chemistry ITShttp://www.blogger.com/profile/15359666485032146277noreply@blogger.com4